什么盐溶液不是中性

碳酸钠不是盐吗？盐不是中性的吗？可是为什么溶液是碱性的？ 碳酸钠是盐碳酸钠电离出的碳酸根离子跟水中电离出的H+结合CO3 2-(碳酸根离子)+2 H+(氢离子)，使水的电离平衡H20=H+(氢离子)+OH-（氢氧根离子）向右移动，水中OH-数目大于H+数目，所以显碱性。 哪种溶液显中性？一定是离子化合物溶液，还是盐溶液？ 都可以，比如 NaCl就显中性 氢氧化铁难溶于水（溶解性不是绝对。br>比较复杂的是要彻底明白这个问题，弱酸电离常数。氢离子浓度下降而电离常数不变，醋酸根本身是弱酸... 盐溶液为什么不一定呈中性？什么时候成酸性，什么时候成碱性？ 盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断： 1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等 2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性,如CuSO4、FeCl3等 3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性,如Na2CO3、K2S等即所谓的“强强呈中性,谁强随谁性.” 4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂。以上的原因是由于盐类的水解作用引起的. 酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,则盐溶液一定呈中性 这种推理正确吗 依据是什么 不正确。因为判断溶液酸碱性要根据氢离子浓度与氢氧根离子浓的大小，前者大于后者呈酸性，后者大呈碱性，相等呈中性。不能根据溶质判断溶液的酸碱性。某些盐类的水溶液呈酸性或碱性，因为盐类的阳离子或阴离子会发生水解，这样溶液就不会显中性。 盐的溶液一定呈中性吗? 不是的,纯碱不是碱,是盐,但它的呈碱性,碳酸钠 盐溶液都显中性么？例证是什么啊？（最好用化学式表示） 并不是所以盐溶液都是中性像Nacl这种有强酸强碱中和而成的盐溶液才是中性强碱弱酸盐像Na2co3 NaHco3 就显碱性强酸弱碱盐像NH4cl 就显酸性 显中性的溶液都是盐溶液吗？如不是，请举例 这个很简单啊！你用盐的定义去判断，盐是含有金属阳离子或者铵根离子与阴离子的结合。不是所以的盐溶液都显中性，比如硫酸氢钠，显酸性。碳酸钠显碱性。水溶液中性，但是不是盐，大多数有机物中性，但不是盐溶液，比如己烷，苯等。 1 盐溶液一定是中性溶液吗？中性溶液一定是盐溶液吗？为什么？ 2 xxx显碱性和xxx是碱有什么不同？ 1氯化铵是酸性的乙醇的水溶液 2显碱性的可以是强碱弱酸盐，可以是碱碱一定是在水溶液中电离出的阴离子都为氢氧根才行 盐溶液一定呈中性吗 不是，盐的水还可以显酸性或碱性，关键看他含的离子与水中的氢离子还是氢氧离子结合，与氢离子结合显碱性，与氢氧离子结合显酸性，不结合显中性。 呈中性的溶液一定是盐溶液吗? 不一定.是否中性取决于溶液里离子的种类,如果是非电解质溶液如乙醇和葡萄糖等,没有离子,就呈中性,如Na2CO3溶液,钠离子水解呈碱性,碳酸根水解呈酸性,但钠离子水解程度比碳酸根大,所以溶液整体呈碱性.