实验室如何制备二氧化碳，在初中的化学课中，二氧化碳的制备实验是一个重点。下面就是二氧化碳的实验室制备方法以及注意事项。这篇经验是为试卷填空而写，标粗字体和注意。
实验室制取二氧化碳化学方程式和现象 实验室制取二氧化碳化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O；现象：大理石周围有大量气泡冒出.
实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的化学方程式 二氧化碳的实验室制法.1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）.2、条件：常温.3、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生.（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯.（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快.4、收集方法：根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集.5、装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置.6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满.
“实验室制取二氧化碳” 实验步骤 一、实验室制法：21131.药品：碳酸钙(或石5261灰石)、稀盐酸2.反应4102原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸1653不稳定，易分解成二氧化碳和水的方法！3.实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体—二氧化碳4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！5.收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的，不会放置太久的！。
实验室制取二氧化碳 div>；操作方法<；/h2>；<；ul>；<；li>；<；i>；01<；/i>；<；p>；反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑<；/p>；<；/li>；<；li>；<；i>；02<；/i>；<；p>；仪器装置（如下图所示）<；/p>；<；img src=。
实验室如何制取二氧化碳，用大家都知道大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，下面教大家实验室如何制取二氧化碳。
“实验室制取二氧化碳” 实验步骤
实验室制取二氧化碳，实验室制取CO2化学方程式；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O装置简图；
实验室中有几种制取二氧化碳的方法 （1）碳酸钙与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑（4）碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(条件：加热）
