除银量法之外的沉淀滴定测定的物质有哪些 滴定条件(1)指示剂作用量用AgNO3标准溶液滴定Cl-，溶于水后.(3)佛尔哈德法测定Cl-时，不会发生沉淀转化.莫尔法的选择性较差；L=1.直接法是用AgNO3标准溶液直接滴定待测组分的。
什么叫沉淀滴定法？用于沉淀滴定的反应必须符合哪些条件？
四大滴定法的异同点 共同点：1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的。2、随着来滴定剂的加入，被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变（突跃），可以用这一突变，或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点。3、滴定分析终点误差的定义都可以表示为Et={【（cV）源T-（cV）X】/（cV）X}*100%。4、由于历史遗留问题死者使用的常数不同，若都用滴定常数Kt，可是四种滴定数学处理趋于一致不同点：1、强酸强碱的滴定产物为水，从滴定未开始到滴定结束【H20】一直是一个常数，约为55.5mol/L。2、成点滴定有异相生成随着滴定的进行，一旦有沉淀生成他的活度就被制定为1，并且保持不变。3、络合滴定产物ML的浓知度在滴定过程中是一变量开始时为0，随着滴定的进行，ML的浓度近线性的增大，直至化学计量点。4、最简单的氧化还原反映的滴定产物有两种，他们在滴定过程中的浓度变化与络合滴定产物ML相似。所以从这一意义上，可把滴定分析分为两种，一种是滴定产物的浓度为常量的，如强酸强碱滴定、沉淀滴定；一种是产物为变量的，如络合和氧化还原滴道定。
沉淀滴定法。分析化学 在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe(SO4)2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe(SCN)2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测Ag+。。
沉淀滴定法的法扬斯法应该怎么做？ 利用吸附指示剂确定滴定终点的滴定方法。所谓吸附指示剂，就是有些有机化合物吸附在沉淀表面以后，其结构发生改变，因而改变了颜色。在中性或弱碱性的含cr试液中加入吸附。
沉淀滴定法中应用较多的是生成难溶什么盐的反应 沉淀反应很多，但可用于沉淀滴定的沉淀反应并不多，因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度大了点，或易形成过饱和溶液，或达到平衡的速度慢，或共沉淀现象严重等。所以有实际意义的是生成微溶性银盐的沉淀反应，如Ag+Cl-＝AgCl↓（等号应为双向箭头，打字打不出，表示一种平衡反应。Ag+SCN-＝AgSCN↓以这类反应为基础的沉淀滴定法叫银量法。具体又分多种方法，或指示剂不同，或滴定方式不同。（仅供参考）
沉淀滴定法的简介 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：zhangzhiweia沉淀滴定法1、概念：沉淀滴定法（precipitiontitrimetry）是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。2、沉淀滴定分析对沉淀反应的要求：(1)沉淀反应必须迅速，并按一定的化学计量关系进行。(2)生成的沉淀应具有恒定的组成，而且溶解度必须很小。(3)有确定化学计量点的简单方法。(4)沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定。虽然许多化学反应能生成沉淀，但符合滴定分析要求、能用于沉淀滴定法的沉淀反应并不多。目前应用最多的是生636f7079e799bee5baa6e79fa5e9819331333433623764成难溶银盐的反应银量法的基本原理目前在生产上应用较广的是生成难溶性银盐的反应，例如Ag+Cl-＝AgCl↓Ag+SCN-＝AgSCN↓利用生成难溶性银盐反应来进行测定的方法，称为银量法。银量法可以测定C1－、Br－、I－、Ag+、SCN－等，还可以测定经过处理而能定量地产生这些离子的有机物，如666、二氯酚等有机药物的测定。银量法根据指示终点的方法不同，可分为直接法和返滴定法两类。一、直接法是利用沉淀剂作标准溶液，直接滴定被测物质。例如在中性溶液中用K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定C1-或Br-。二、返滴定法是加入一定过量的沉淀剂。
沉淀滴定法的详细 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：SAgCl1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>；Br->；曙红>；Cl->；荧光黄或二氯荧光黄计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：[CrO42-]过大-终点提前-结果偏低（-TE%）[CrO42-]过小-终点推迟-结果偏高（+TE%）（二）指示剂用量（CrO42-浓度）理论计算：在计量点时，溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量若计量点时溶液的体积为100ml，实验证明，在100ml溶液中，当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时，需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol，即：实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。（计算可知此时引起的误差TE<；±0.1%）在实验中：50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。（三）滴定条件1.溶液的酸度通常溶液的酸度应控制在pH=6.5~10（中性或弱碱性），若酸度高，则：Ag2CrO4+H=2Ag+HCrO4-Ka2=3.2×10-72HCrO4-？Cr2O72-+H2OK=98若碱性太强：2Ag+2OH-2AgOH=AgO↓+H2O当溶液中有。
什么叫沉淀滴定法？用于沉淀滴定的反应必须符合哪些条件
