碳酸的电离平衡常数表达式怎么写啊？在先等 K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸，第二步电离程度很小，基本上是一第一步电离为主，所以写第一步就可以了还有H2CO3是分子，浓度约定是1，所以一般都不写出来的
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： （1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3？H+HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO 3 ？)c(H 2CO 3)，碳酸的第二步电离由于第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用，所以比第一步困难，故答案为：c(H+)c(HCO 3 ？)c(H 2CO 3)；困难；第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用；（2）H2CO3、HCO3-和HSO3-的电离平衡常数分别是：4.30×10-7、5.61×10-11、1.02×10-7，所以酸性顺序是：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，故答案为：H2CO3；HSO3-；HCO3-；（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大，故答案为：AD．
求几个物质的水解平衡常数和电离常数 不要太精确. 1、水解平衡常数CH3COO-CO3 2-HCO3-Kh 5.71*10^-10 2.13*10^-4 2.25*10^-72、电离常数CH3COOH H2CO3 NH3·H2OKi 1.75*10^-5 4.45*10^-7 1.76*10^-5注：以上为298K时的数据，且如果有二级电离或水解，均指的是第一级.
电离平衡常数怎么算 要注意定义中的定语“以计量系数为幂”，反应式中物质前的计量系数是几，其浓度的相应指数就是几，即：对于化学平衡 AaBb ？ aA+bB 其平衡常数表达式为：K=c(A)^a·c(B)^b/c(AB)当反应式中有固体物质时，其浓度视为1，为常数，不必写入K 表达式中。据此，有：HAc ？ H+Ac-K=c(H+)·c(Ac-)Ag(NH3)2+？ Ag+2NH3 K=c(Ag+)·c(NH3)^2Fe(OH)3(s)？ Fe3+3OH-K=c(Fe3+)·cOH-)^3
20℃碳酸的电离平衡常数
