有A，B，C，D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1：1和1：2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧 A K CaD OB Fe Cu Zn Mn Cr
第四周期的A，B，C，D四种元素，其价电子数依次为1，2，2，7.其原子序数按A，BC，D顺序增 这道题的答案应该是：A：K（钾）B：Ca(钙)C：Zn(锌)D：Br（溴）记住前四周期的元素价电子排列，按照题目要求做就可以了~
abcd四种元素a为第四周期元素 a K b Br c Cl d O a硅（si）b钠（na）c硫（s）d铁（fe）（1）第三周期第ⅳa族（2）原子晶体、金属晶体、分子晶体（3）（sih4）弱于（h2s）（4）a是na2o2，共价键、离子键 。
abcd是元素周期表前四周期的四种常见元素，1、a是地壳中含量第二的元素2、b是第三周期元素中原。 a硅（Si）b钠（Na）c硫（S）d铁（Fe）（1）第三周期第ⅣA族（2）原子晶体、金属晶体、分子晶体（3）（SiH4）弱于（H2S）（4）A是Na2O2，共价键、离子键 NaOH（5)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B 第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大，A有B的次外层电子数为8，则A是K元素、B是Ca元素，而C与D的次外层电子数为18，则C是Zn元素、D是Br元素，（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是钾、钙、锌、溴，故答案为：钾；钙；锌；溴；（2）D是Br元素，溴原子得到一个电子生成溴离子，所以其简单离子是Br-，故答案为：Br-；（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这四种元素中金属性最强的是K元素，所以碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；（4）B原子与D原子间形成化合物是溴化钙，溴化钙的化学式为CaBr2，故答案为：CaBr2；（5）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能顺序是K，故答案为：K＜Ca．
有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A (1)钾、钙、锌(2)Br-、K+（3）K（4）CaBr 2A、B位于第四周期，次外层电子数为8。且价电子数依次为1、2，所以A为钾、B为钙。C价电子数为2，且次外层电子数为18，所以位于第ⅡB族为Zn，D价电子数为7，次外层电子数为18，所以为Br。
有A、B、C、D四种元素，其中A为第四周期元素，与D可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物。 因为D是氧要形成AO、AO2 显然最常见是氧化钙CaO、过氧化钙CaO2如果是Ga，主要化合价是+1、+3显然不符合如果是Ge，主要化合价是4，+2价很难存在，因此·
abcd四种元素在周期表中分别处于元素x4的周如图 原题应为：A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：（1）各元素的符号：A：_，B：_，C：_，D：_，X：_．（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：_．（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：_．解答：（1）X2O5中X的化合价为+5，则X是VA族元素．由于五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的，这种元素只能是B．B为VA族的第一种元素N，则X为P，D为As，A为Si，C为S，故答案为：Si；N；S；As；P；（2）由于非金属性：S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性强越强，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故答案为：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则有稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，故答案为：NH3＞PH3＞SiH4；
