金属镍和一氧化碳形成的配合物固体为什么是分子晶体
晶体的微观结构与其他物质的微观结构有什么不同吗？ 这个问题涉及的知识范围，既有化学，又有物理，化学忘记差不多了。所以，以物理知识为主，查阅和复习一下化学知识点来回答这个问题。固态物质分为晶体和非晶体。晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性在空间排列形成的，呈一定规则的几何形状，如食盐晶体为立方体；晶体冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体；石墨是层状结构等。非晶体，是原子、离子或分子不按照一定的空间顺序排列的固体。玻璃、松香、沥青和橡胶就是常见的非晶体。晶体和非晶体的区别表现在以下几个方面。1、几何形状。晶体是有规则的几何构型，都有自己独特的、对称性的形状。而非晶体的外形则是不规则的。主要是由于它们的微观结构不同，晶体的微粒是对称排列的，形成很规则的几何空间点阵。非晶体内部粒子无规则的均匀排列，没有哪个方向有特殊性。2、有无固定的熔点。晶体有固定的熔化或凝固温度（熔点或凝固点）。因此，可以在资料上查阅到晶体的熔点或凝固点。如冰的熔点和凝固点为0℃。海波的熔点和凝固点为48℃。金的熔点和凝固点为1064℃。钢的熔点和凝固点为1515℃。铁的熔点和凝固点为1535℃。钨的熔点和凝固点为3410℃，是熔点最高的晶体。而铅的熔点和凝固点只有328℃。同种晶体的熔点和凝固点是。
金属晶体原子的堆积方式是由什么决定的？ the Royal Society of London.Series A，Mathematical and Physical Sciences，240(1221)，145-159.Retrieved from http：//www. jstor.org/stable/100200 2.第一张图的手为1号。
分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 1、分2113子晶体和原子晶体区别（1）单体结5261构不同。分子晶4102体一般是1653有物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成。（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法（1）通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两之间，而原子晶体一般在几甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽：150-190℃，而金刚石的熔点高达达3570℃。（2）通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低，可以轻易敲碎，而原子晶体的硬度很大，一般很难敲碎。扩展资料分子晶体典型代表1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子。
晶体一定是固体吗 晶体一定是固体，固体不一定是晶体。不是固体的一定不是晶体，不是晶体不一定不是固体。以上几句即可简单的判断你的问题了。所谓的液晶（液态晶体）只是具有某些晶体的性质，并不是晶体。
晶体一般的特点是什么？点阵和晶体的结构有什么关系啊， 晶体结构即晶体的微观结构，是指晶体中实际质点（原子、离子或分子）的具体排列情况.自然界存在的固态物质可分为晶体和非晶体两大类，固态的金属与合金大都是晶体.晶体与非晶体的最本质差别在于组成晶体的原子、离子、分子等质点是规则排列的（长程序），而非晶体中这些质点除与其最相近外，基本上无规则地堆积在一起（短程序）.金属及合金在大多数情况下都以结晶状态使用.晶体结构是决定固态金属的物理、化学和力学性能的基本因素之一.点阵及其周期性晶体是各向异性的均匀物体.生长良好的晶体，外观上往往呈现某种对称性（图1）.从微观来看，组成晶体的原子在空间呈周期重复排列（图2）.即以晶体中的原子或其集合为基点，在空间中三个不共面的方向上，各按一定的点阵周期，不断重复出现.如从重复出现的每个基元中各取某一相当点，则这些点合在一起形成一个空间点阵的一部分，图3a为其示意图.确切地说，点阵是一组按连接其中任何两点的矢量进行平移后而能复原的点的重复排列.空间点阵是认识晶体结构基本特征的关键之一，用它可以方便而又清楚地说明晶体的微观结构在宏观中所表现出的面角守恒、有理指数等定律以及X射线衍射的几何关系.各点分布在同一直线上的点阵称为直线点阵，分布在同一。
