A．锂（Li）的原子失电子能力比钠弱 A．Li、Na同主族，自上而下金属性增强，失去电子能力增强，故锂（Li）的原子失电子能力比钠弱，故A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，非金属性At，砹（At）的氢化物稳定性比较HI弱，而HI易分解，则砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故水比H2S稳定，故C错误；D．同周期自左而右金属性增强，故金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故氢氧化钠碱性比氢氧化镁强，故D正确，故选C．
卤族元素的所形成的气态氢化物的稳定性比较 同一主族卤族元素，从2113上到下，原5261子半径依次增大，原子核对核4102外的电子的1653吸引能力减弱，对氢原子的吸引能力依次减小，所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱，所以HF>；HCl>；HBr>；HI，At为放射性元素，在高中阶段不加以讨论，
非金属元素的氢化物的稳定性强弱关系与什么有关？ 和 形成氢化物的2113那个元素的活泼型有关系，而这5261个活泼性在本质上又4102是由1653原子半径决定的原子半径越小 吸外层电子的能力越强 失去电子能力就越弱（非金属性）氧化性越强（金属性）还原性越弱例如 F CL BR I AT（氟 氯 溴 碘 砹）原子半径依次的增大 还原性依次的增大 氧化性依次的减弱与 氢的结合能力 依次的减弱而形成氢化物的未定性与上面的判断正好相反（判断的是离子半径的大小 而离子半径的大小 和 上面的氧化性正好相反）形成的氢化物的稳定性依次的减弱。
A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 A．Be、Mg位于同主族，Mg的金属性强，则铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B．At位于第ⅤⅡ族，从上到下非金属性减弱，砹（At）的非金属性弱，则其氢化物不稳定，故B正确；C．As、P位于同主族，P的非金属性强，则砷酸（H3AsO4）比磷酸的酸性弱，故C错误；D．Sr、Ca位于同主族，同主族化合物性质相似，碳酸钙不溶于水，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故D正确；故选C．
①碱金属单质u熔点随原子序数u增m而降低 ①碱金属单质为金属晶体，半径大的熔点低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，故正确；②非金属性Cl＞At，At的氢化物的稳定性m于HCl，故错误；③非金属性S＞Se，硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比.
A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故B正确.
关于元素的活泼性和氢化物的稳定性At是卤素中原子序数最大的元素，化学性质极其不活泼，为什么它的氢化物HAt极不稳定？
非金属元素的氢化物的稳定性强弱关系与什么有关？ 和 形成氢化物的那个元素的活泼型有关系，而这个活泼性在本质上又是由原子半径决定的 原子半径越小 吸外层电子的能力越强 失去电子能力就越弱（非金属性）氧化性越强（金属。
