实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置 是什么 实验室制法基本就是碳酸盐2113和酸反应5261CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用稀盐酸，减少挥发；不4102能用硫酸，因为生1653成的CaSO4微溶阻止反应继续）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（硫酸比盐酸好，没有挥发导致的杂质）实验步骤：（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满 二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。要点：（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失1.注意气密性(第二步)，这样防止外界的气体进去，导致制出二氧化碳不纯。2.导管口要在瓶底处。
（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是___． （1）实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）为防止因装置漏气而导致收集不到二氧化碳气体，所以实验开始前，首先应检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性．（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸，而不用稀硫酸，是因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙的表面，阻止了碳酸钙与稀硫酸的进一步接触，使反应自行停止；不能选用Na2CO3粉末的原因是由于碳酸钠和稀盐酸反应速率过快，产生的二氧化碳不宜收集；故答案为：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙的表面，阻止了碳酸钙与稀硫酸的进一步接触，使反应自行停止 碳酸钠和稀盐酸反应速率过快，产生的二氧化碳不易收集．（4）将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙和水，所以观察到的现象是变浑浊，实验室常用此反应来检验二氧化碳气体；故答案为：变浑浊．
关于制取二氧化碳的选择题 CA.Na2co3、HCl、稀H2SO4不吸水B.CaCO3、HCl、NaOH(固体)与二氧化碳反应C.Na2CO3、稀H2SO4、浓H2SO4D.CaCO3、稀盐酸、浓H2SO4 可能夹杂HCl
