根据溶液中的主要平衡推导两性物质的[H+]或者[OH-]的计算公式 阴阳离子平衡相对误差计算

计算实例及结果分析 表6-1-4列出了表6-1-1所列水样组分平衡分布的计算结果。表中没有给出各组分存在形式在水溶液中的绝对含量，而是给出了各组分存在形式的含量在相应组分总量中所占的百分比。由表614可见，溶液中自由Cl-、Na+和K+在相应组分总量中占有绝对优势，对于所述的10个水样，其含量百分比均已超过了98%。但却与上述几种离子有所不同，10 个水样中，水样 1的相对含量最大，占到了含 S 组分总量的96.17%，水样10 的相对含量最小，只占含 S 组分总量的78.55%。其他水样的相对含量一般都低于95%，例如水样3 为93.04%，水样6 为85.98%，水样9 为88.56%。造成这种现象的原因在于，以形式存在的在含S组分总量中占有了较大的比例。例如，在水样10中，所占的比例为12.98%，所占的比例为8.23%，在水样5 中，上述两种组分所占的百分比分别为5.69%和2.32%。Ca2+和Mg2+的情况与类似。由于它们与的络合作用，使得以自由离子形式存在的Ca2+和Mg2+含量有一定程度的减少，以水样10的减少程度最显著。水样10中Ca2+在含Ca组分总量中所占的比例为85.03%，Mg2+在含Mg组分总量中所占的比例仅为76.62%。同样，对于矿化度较高的水样，以形式存在的在含C组分总量中所占的比例也达到了不可忽略的程度。。

不同浓度的NaCl溶液平衡相对湿度怎么计算？ 1、根据盐的浓度计算出阴阳离子的总浓度，即阴离子浓度+阳离子浓度，使用质量摩尔浓度；2、根据溶液的依数性计算出蒸气压降低以及溶液的蒸气压；3、根据纯水的饱和蒸气压和溶液的实际蒸气压求得平衡时相对湿度：溶液的饱和蒸气压/纯水的饱和蒸气压*1

根据溶液中的主要平衡推导两性物质的[H+]或者[OH-]的计算公式 教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及[H+]的近似计算，缓冲溶液的有关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系的滴定。教学难点：平衡常数的计算，[H+]的近似计算，缓冲容量的推导，林邦误差公式的推导和应用；对于不同体系[D]eq计算的公式不同，关键是写出化学计量点产物的质子条件。2.1 概述2.1.1酸碱平衡研究的内容1.由投料组分的浓度和平衡常数求算各形式的浓度、活度或pH值2.由pH值和相关的平衡常数求算各形式的分布分数3.由某些形式的浓度和投料组分的浓度测算相关的平衡常数4.缓冲溶液的理论及应用5.酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差2.1.2酸碱平衡的研究手段1.代数法：代数法是最常用的，是教科书中主要介绍的方法。它的理论性强，适用广泛是其它各种方法的基础。但代数法比较繁琐、冗长，计算过程复杂，有时甚至无求解，再者，它的直观性差，不易用来讨论离子酸碱的全貌，这是它在教学中不利的一面。在酸碱平衡中应用最为广泛。例如，pH值的计算，分布。

求助化学大神，单说离子浓度是阴阳离子都算吗？比如说离子浓度等于原始浓度转化率。感激不尽。 转化率为转化浓度与初始浓度之比。1.A的初始浓度增大了，而且这个增大效果是主要的，所以转化率减小了。你可以用极值的思路来考虑一下；2.这个反应的碘化氢是唯一的反应物，改变碘化氢的浓度后，新平衡与原平衡之间相当于改变压强，而压强对于这个反应无影响，所以最终碘化氢的百分含量也罢，转化率也罢都不变；3.这个反应看起来类似2，但是因为前后分子数不同，增加氨气后新平衡应该用增加压强来考虑，所以平衡左移，转化率减小。注意：刚才我说的左移是新平衡建立以后，比起原平衡的改变情况。而你实际操作是加氨气，平衡肯定是右移的。所以结论为，平衡右移，但是氨气的转化率减小。