电极电势的数值越大，其什么越强 标准电2113极电势数值越大，该氧化5261-还原电子对种氧化态得电子能力越强。电极电位是表示4102某种离子或原子获得电1653子而被还原的趋势。如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为1M），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。扩展资料：标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←H+为0.000V，锌标准电极电位Zn←Zn2+为-0.762V，铜的标准电极电位Cu←Cu2+为+0.342V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。参考资料来源：-标准电极电位
为什么过氧化氢的电极电势那么高，但是其表现出来的氧化性却不是很高呢？ H2O2的结构：H-O-O-H其氧化性在于过氧根“-O-O-”麻烦的是过氧化氢居然是供价化合物这使过氧化氢显得“懒惰”，有一定的自我平衡（稳定性），而且过氧化氢自身会分解…是不？
为什么标准电极电势的值有正负？ 每对标准电极电2113势越高，高价物质的氧化性越5261强，对应低价物质还原性4102越弱；标准电极电1653势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。而H+H？的电极电势被规定为0，正值代表高价物氧化性高于H+、低价物还原性低于H？，负值代表高价物氧化性低于H+、低价物还原性高于H？。比如金属活动性顺序表与之符合：Fe2+Fe-0.447、H+H？ 0.000、Cu2+Cu 0.153，即强还原性物质先消耗Cu2+再消耗H+最后才是Fe2+（氧化性：Cu2+大于H+大于Fe2+），而强氧化性物质先消耗Fe再消耗H2最后才是Cu（还原性：Fe大于H2大于Cu）。扩展资料：当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的。
电极电势中的正负号是怎么回事？ 以2H+2e-=H2 标准电极电势定义为21130 V比H2容易失电5261子的如Zn（或比H+更不容易得电子，如Zn2+），Zn2+Zn的标准电4102极电势小于0（是-0.7618V）比H2容易难1653电子的如Cu（或比H+更容易得电子，如Cu2+），Cu2+Cu的标准电极电势大于0（是+0.3439伏特）总之：标准电极电势：Cu2+Cu>；H+H2>；Zn2+Zn氧化性：Cu2+>；H+>；Zn2+还原性：Cu你应该能找到规律：即标准电极电势越高，高价物质的氧化性越强(相应的低价物质还原越差)标准电极电势越低，高价物质的氧化性越差(相应的低价物质还原越强)然后在网上找一个标准电极电势表，以后氧化性\\还原性强弱不必找化学教师了。
电极电势值越小，其___（氧化或还原）态的___（氧化或还原）能力越强。 电极电2113势值越小，其 还原 态的 氧化 能力越5261强。电极电4102势值越小，说明其得电子状1653态(还原态)稳定的区间越小，也就是说，其得电子态(还原态)很容易失去电子，变为失电子态(氧化态)。我是学电化学的，保证正确。
氧化电势和还原电势的是什么？区别
关于电化学中电位的问题？
