离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al （1）发生2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，还原产物为氢气，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol；故答案为：3；（2）铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 高温.2Fe+Al2O3，铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，Fe+2Fe3+3Fe2+；故答案为：bd；不能；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+．
最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al
（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和A （1）负；4 Al2Cl7—+3e￣=\"Al+7\"AlCl4—；H2（2）3（3）b、d；不能；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+（或只写Fe+2Fe3+-3Fe2+）题目分析：（1）钢制品为渡件，电镀时作。
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—。 (1)负；4Al2Cl7—+3=Al+7AlCl4—；H2(2)3(3) b、d；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++ Fe=3Fe2+(或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+)
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al （1）依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分，结合电荷守恒分析可知是Al2Cl7-得到电子生成，电极反应为：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，改用AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，2H+2e-=H2↑，故答案为：负；H2；（2）依据铝和氢氧化钠反应的化学方程式分析，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，还原产物为氢气，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol；故答案为：3；（3）铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 高温.2Fe+Al2O3，铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为：Fe2O3+。
（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al 2 Cl 7 — 和AlCl 4 — 组成的离子 （1）负；4 Al 2 Cl 7—+3e？Al+7\"AlCl 4—；H 2（2）3（3）b、d；不能；Fe 2 O 3+6H+2Fe 3+3H 2 O、Fe+2Fe 3+3Fe 2+（或只写Fe+2Fe 3+-3Fe 2+）试题分析：（1）钢制品为渡件，电镀时作阴极，连接电源的负极；电镀铝阴极应生成单质铝，所以阴极电极反应式为：4 Al 2 Cl 7—+3e？Al+7\"AlCl 4—；若改用AlCl 3 水溶液作电解液，H 2 O电离产生的H+放电生成H 2。（2）用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na[Al(OH)4]+3H 2↑还原产物为H 2，与转移电子的对应关系为：H 2~2e？n（H 2）=1/2n（e？1/2×6mol=3mol。（3）铝热反应需要用Mg燃烧提供反应条件，KClO 3 提供O 2，所以b、d正确；H 2 SO 4 与Fe 2 O 3 反应可生成Fe 3+，但铝热反应生成的Fe可将Fe 3+还原为Fe 2+，发生反应：Fe 2 O 3+6H+2Fe 3+3H 2 O、Fe+2Fe 3+3Fe 2+，加入KSCN，无明显现象。
离子液体是怎么制备的 什么叫离子液体 【离子液体的制备】1、常规合成法：离子液体常规合成法主要包括一步法和两步法。（1）一步法：采用叔胺与卤代烃或酯类物质发生加成反应，或利用叔胺的碱性与酸性发生中和。
