中性溶液中为什么不能大量存在三价铁离子？二价铁离子、镁离子能不能在中性溶液中大量存在呢？ 因为Fe3+、Fe2+、Mg2+都会水解，它们的溶液本身就是酸性的比如Fe3+3 H2O=Fe(OH)3+3 H+FeCl3溶液的pH现在是中性溶液，就相当于向溶液中加入了NaOH，当然要沉淀了.Fe3+、Fe2+、Mg2+不能在中性溶液中大量存在
三价铁离子为什么不能存在于中性溶液中？ Fe3+在pH=4左右就能完全沉淀，而中性是pH=7（标况）所以不能存在与中性溶液
化学，为什么3价铁离子在中性溶液中不能大量存在，水解不是微弱的吗？ 应该学过ksp吧。氢氧化铁溶度积常数为2.79 x10-39，中性水氢氧根浓度10-7mol/L，所以中性水中三价铁仅能有2.79x10-18mol/L，可以认为没有
3价铁离子在中性溶液中是不是也会水解？也就是说在中性条件下不能大量存在？ 以Fe3+浓度21131mol/L计算大约pH=2就开始沉淀，5261pH=3.7就沉淀完全因此铁离子很容4102易水解，所以保存铁离子必须在强酸条件1653下，也就是说，我们在溶解氯化铁固体的时候就要用盐酸来配制，否则就会得到氢氧化铁，而的不到溶液。更不要在中型溶液中存在了。明白了吗？
