氧化性强弱与金属性有什么关系 氧化性越强金属性越弱，反之亦然
关于金属活动性和氧化性的关系 金属单质只有还原性。金属的活动性越弱，它的单质还原性越弱，对应离子的氧化性越强。不过这里说的对应离子对于铁元素来说是指亚铁离子（Fe2+）铁离子的氧化性比铜离子强。。
金属性非金属性和氧化性还原性有什么关系？ 金属性、非金属性都是和原子的价层电子有关的，其实用电负性来描述。还原性氧化性是从反应里看的，那是个相对的性质，是从氧化还原反应中的化合价升降定义的。二者联系````。
金属性对应的是氧化性还是还原性 金属性和非金属性是针对2113元素5261而言的，而还原性和氧化性是针对物4102质来说的。一般情况下，他们可1653以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。这只是一般情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。元素的金属性与非金属性是一个看似简单，却有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。高中学习过程中学生容易把金属性、非金属性与还原性、氧化性混淆。其实，它们的区别在于所指的对象不同，金属性和非金属性指的对象是元素，还原性和氧化性指的对象是物质。
氧化性与金属活动顺序的关系？ 氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。判断氧化性强弱的方法如下：（一）。
氧化性和非金属性的关系 物质具有氧化性/还原性，物质包括单质或者化合物 元素具有金属性/非金属性 金属性几乎可以完全等同于元素单质的还原性，因为金属元素的单质比较简单。非金属性可以近似的认为成元素原子得电子的能力（表现为氧化性）
