配平氧化还原反应方程式Cu （1）Cu2O、HNO3中Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，故答案为：3，14，2，6，7；（2）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，故答案为：氧化性；酸性；（3）由反应可知，NO为0.2mol，由2NO～6e-则，0.2molNO生成时转移的电子数为0.6mol，故答案为：0.6；（4）Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O…①，14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O…②，将②式子系数除以3得到143HNO3+Cu2O═2Cu（NO3）2+23NO↑+73H2O，可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要23mol硝酸作氧化剂，用浓硝酸需要2mol硝酸作氧化剂，质量当然增加，故答案为：使用浓硝酸，产物中有NO2生成．
Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H20这个化学方程式怎用待定系数法配平 先配平HCu+x HNO3-Cu(NO3)2+NO+x/2 H20再配平Cuy Cu+x HNO3-y Cu(NO3)2+NO+x/2 H20再配平Ny Cu+x HNO3-y Cu(NO3)2+(x-2y)NO+x/2 H20最后数前后的氧原子个数3x=6y+(x-2y)+x/2x/y=8/3x=8y=3代入即可3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
用氧化值法配平3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，氧化值法！！！！请帮我写在 氧化值是？
铜和稀硝酸反应的方程式如何配平？ Cu 由0价升为+2价，HNO3中的N由+5降为NO中的+2价；2-0=2，5-2=3，2和3的最小公倍数为6；那么Cu前写上3，NO前写上2（不在HNO3前写上2是因为有一部分的HNO3中的N没有改变化合价.即HNO3在这个反应里一部分充当酸，一部分充当氧化剂）；然后Cu（NO3）2之前也要写上3（Cu守恒）；然后，计算右边的N有8个，那就在左边的HNO3前写上8；最后计算左边的H或者O（显然H较简单），H有8个，那么右边H2O前就写上4；完成：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；总结：氧化还原反应的方程式一般先找到氧化元素和还原元素，然后先把二者配平了，再考虑其他的，H20一般最后考虑.
