氧化性和还原性的区别 这是初中的吧，在初中阶段氧化还原的定义就是，物质失去O的反应叫做还原反应，得到O的反应叫做氧化反应.其中还原剂具有还原性，被氧化，是得O的一方；氧化剂具有氧化性，被还原，是失O的一方.因此这道题目里面CuO是氧化剂，具有氧化性.C是还原剂，具有还原性.
什么是氧化性，氧化剂，还原剂，还原性？ 考试呢？像在考名词解释.1 氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.2 氧化剂，在氧化还原反应中得电子的物质.氧化剂具有氧化性，它本身被还原.3 还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的.
初中化学 氧化性是什么？ 还原性是什么？ 顺便举一个例子？ 1、氧化性就是物质在化2113学反应中得电子的能5261力，处于高价态的物4102质一般具有氧化性。处于高价态的物质一1653般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。2、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。扩展资料：氧化性、还原性强度规律1、同周期的主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。2、同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱3、原电池的电极反应两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性在一般情况下：负极金属>；正极金属（反例：铁和铜在浓硝酸中）4、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）。
氧化还原反应中氧化性，还原性怎么比较？ 是的，你说的完全正确，氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂，而还原性正好相反.具体的理解就是，氧化剂的氧化性肯定是大于氧化产物的，而还原剂的还原性肯定大于还原产物，反过来说，就是还原产物的氧化性大于还原剂.而相对难判断一点的是中间的两种，即氧化产物和还原产物之间氧化性的比较，一般来说氧化产物是还原剂被氧化后形成的，既然已经被氧化了成高价态的，因此就不容易再被氧化，而是容易被还原，显示出氧化性.而还原产物是氧化剂被还原后形成的低价态物质，既然已经被还原了，就不容易被进一步还原，而是容易被氧化，显示出还原性.因此，主要显示氧化性的氧化产物的氧化性肯定比主要显示还原性的还原产物的要强.所以，最终得出：氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂.还原性相反，也可用此法得出.就拿MnO2+4HCl=2H2O+Cl2(气)+MnCl2 这个反应来说，氧化剂MnO2的氧化性就大于氧化产物Cl2，还原产物MnCl2的氧化性大于还原剂HCl(即还原剂的还原性大于还原产物反推)；此处的氧化产物Cl2还具有较强的氧化性，而还原产物MnCl2的氧化性已经很弱，却有相对较强的还原性.很明显，Cl2的氧化能力比MnCl2强，即氧化产物的氧化性大于还原产物.由此验证了上述结论都是正确了.望采纳。谢谢。
