氢原子的基态能量怎样算出来的 “flashsimon”同志来已给出了很好的答案，这里补充一点，对于氢原子，Schrodinger方程里的Hamilton的势能源项是库伦势，最后方程化为合流超几百何方程，利用幂级数解法求得两解，为保证存在满足度物理要求的解，其中知一解必须中断为多项式，由中断条件可导出氢原子能级公式道。
氦离子基态电子的能量与氢原子基态电子的能量之比为多少？ 不考虑氦原子电子之间的相互作用，实际上就是假定氦原子中仅存在一个电子，另一个电子存在与否对该电子完全没有影响.这样假定的话，氦原子也可使用波尔理论来处理（实际的氦原子两个电子间存在作用，波尔理论完全失效）.对于氢原子中的电子，有静电力=向心力，即ke^2/r^2=mv^2/r，故电子动能Ek=1/2mv^2=ke^2/2r，电子势能Ep由静电力对r积分得到Ep=-ke^2/r，故电子总能量E=-ke^2/2r（1）.对于氦原子中的一个电子，同样有静电力=向心力，即k2e^2/r^2=mv^2/r，故电子动能Ek=1/2mv^2=ke^2/r，电子势能Ep=-2ke^2/r，故电子总能量E=-ke^2/r（2）.
若氢原子的基态能量为E（E＜0），各个定态的能量值为E n =E/n 2 （n=1，2，3…），则：（1）为使一处于基 （1）基态的氢原子能量为E，则吸收的最小能量为-E．（2）n=2向n=1能级跃迁时，辐射的光子能量为 E 4-E=-3 4 E．根据光电效应方程E km=hv-W 0 知，金属的逸出功最大值 W 0=hv=-3 4 E．答：（1）为使一处于基态的氢原子核外电子脱离原子核的束缚，所需的最小能量为-E．（2）该金属的逸出功最大值为-3 4 E．
根据玻尔理论，当原子跃迁时，若 发光 10.2 不跃迁由玻尔理论知，氢原子由高能级向低能级跃迁时，将辐射出光子，产生发光现象；向处于基态的氢原子提供8 eV的能量，因不满足基态到 n=2激发态的能量差，基态的氢原子将不吸收、不跃迁.
若氢原子的基态能量为E（E＜0 ），各个定态的能量值为E n =E/n 2 （n=1，2，3…），则为使一处于基态的氢 -E，试题分析：使一处于基态的氢原子核外电子脱离原子核的束缚，所需的最小能量为0-E=\"-E；若有一群处于n=2能级的氢原子，发生跃迁时释放的光子照射某金属能产生光电效应现象，则该金属的逸出功最多时应是电子逸出时动能最小时，所以最多的逸出功等于光子的能量，即光子跃迁的能级之差，.考点：
氢原子的基态能量为什么是负值？ 参考重力势能的定义。离开要做功。无穷远为0.故基态为负。
若选取氢原子处于基态时的能量为零，那么各定态具有的能量值分别为：E A、基态的氢原子吸收9.6eV光子，能量为0+9.6eV=9.6eV，不能发生跃迁，所以该光子不能被吸收．故A错误．B、基态的氢原子吸收12.8eV光子，能量为0+12.8eV=12.8eV，能发生跃迁，跃迁到n=4能级．故B正确；C、基态的氢原子吸收12.96eV光子，能量为0+12.96eV=12.96eV，不能发生跃迁，所以该光子不能被吸收．故C错误．D、基态的氢原子吸收15eV光子，能量为0+15eV=15eV＞En=13.6eV，发生电离，故D正确故选：BD．
氢原子的能级公式：E 根据C 24=6，知氢原子在n=4的定态时发出6种频率的光．根据玻尔理论△E=Em-En（m>；n）分析得知，氢原子从n=4跃迁到n=3能级时放出的光子频率最小，则有：E4-E3=hγmin；得到γmin=E4-E3h=(-0.85-(-1.51))×1.6×10-196.63×10-34Hz=1.6×1014Hz答：大量的氢原子在n=4的定态时，可放出6种频率的光，其中最小频率等于1.6×1014Hz．
氢原子在基态 ψ 态的动能期望值公式是什么？ 这里我来写一个很简单的方法，可以直接从氢原子能级看出答案：在忽略精细结构等修正的情况下，氢原子的能…
