沉淀滴定法的详细 (一)原理:以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前:Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时:2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ(砖红色)Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S:SAgCl1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>;Br->;曙红>;Cl->;荧光黄或二氯荧光黄计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关:[CrO42-]过大-终点提前-结果偏低(-TE%)[CrO42-]过小-终点推迟-结果偏高(+TE%)(二)指示剂用量(CrO42-浓度)理论计算:在计量点时,溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量若计量点时溶液的体积为100ml,实验证明,在100ml溶液中,当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时,需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol,即:实际滴定中:因为K2CrO4本身呈黄色,按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入,则黄颜色太深而影响终点观察,实验中,采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。(计算可知此时引起的误差TE<;±0.1%)在实验中:50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。(三)滴定条件1.溶液的酸度通常溶液的酸度应控制在pH=6.5~10(中性或弱碱性),若酸度高,则:Ag2CrO4+H=2Ag+HCrO4-Ka2=3.2×10-72HCrO4-?Cr2O72-+H2OK=98若碱性太强:2Ag+2OH-2AgOH=AgO↓+H2O当溶液中有。
沉淀滴定法的理论基础是()原理。 参考答案:溶度积
沉淀滴定法包括哪几种 沉淀滴定法主要是指银量法。银量法包括三种:莫尔法、摩尔哈德法、法扬斯法。
沉淀滴定的原理是什么?沉淀滴定法的原理是什么?请用简单明了的语言回答 例如,溶液甲是物质A的水溶液,现在我们要测定甲中A的浓度,我们可以用以知物B的溶液乙来滴定(其中B的浓度以知).我们之所以用B的溶液做滴定液是因为乙溶液加如甲溶液后会有。