5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中，被氧化和被还原的氮原子数之比为？
Nh4no3-hno3-n2--h2o中被氧化与被还原的n原子数比？过程 4 NH4NO3=2 NO2+3 N2+8 H2O你好，硝酸铵中的铵根离子的氮原子全部从-3价变成了0价，一共失去了3*4=12个电子硝酸根离子的氮原子，有2个变成了二氧化氮，所以得到了2个电子，还有2个变成了氮气，所以得到了10个电子，得失电子守恒所以被氧化的氮原子是4个，被还原的氮原子也是4个 是1：1望采纳，谢谢！
氧化还原反应问题 5：3有5个从-3到0有3个从+5到0还有2个+5没变
5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是？
一道化学题 根据电子得失法配咯.铵根中的氮失3个电子（-3到0），硝酸根中的氮就得3个电子.硝酸根的是从+5到0.要得5个电子.所以，要配平的话，即是让电子之间的得失相等.由3和5的最小公倍数是15可知道，只要3×5就可以使失电子数变为.
