高中化学与Al有关的所有化学方程式和离子方程式。 铝三角涉及反应(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2)4Al+3O2=2Al2O3(条件：点燃)[2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(条件：高温)](3)2Al2O3=4Al+3O2↑(条件：电解)(4)2Al+3Cl2=2AlCl3(条件：点燃)[2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑](5)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(6)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(7)NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓(8)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(9)2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(条件：加热)(10)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(11)AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl[AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl](12)NaAlO2+4HCl(过)=AlCl3+NaCl+2H2O(13)AlCl3+3 NaAlO2+6 H2O=4 Al(OH)3↓+3NaCl(14)Al2(SO4)3+6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓+3 Na2SO4+6 CO2↑(15)2NaAlO2+CO2(少量)+3 H2O=2 Al(OH)3↓+Na2CO3(16)NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3离子方程式：1 Al3+3OH-=Al(OH)3↓2 Al(OH)3+3H+Al3+3H2O3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3↓5 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O6 AlO2-+4H+Al3+2H2O
铜和硝酸反应的化学方程式 当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu+4 HNO3=Cu(NO3)2+2 NO2↑+2 H2OCu+4 H+2 NO3-=Cu2+2 NO2↑+2 H2O硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮3 Cu+8 HNO3=3 Cu(NO3)2+2 NO↑+4 H2O3 Cu+8 H+2 NO3-=3 Cu2+2 NO↑+4 H2O
铁与氧气反应的化学方程式 3Fe+2O2(点燃）=Fe3O4（蓝黑色）4Fe+3O2(570℃以上）=2Fe2O3（红色）2Fe+O2（高温）=2FeO（铁过量）另外铁在干燥空气中不易与氧气发生反应.
明矾和氢氧化钡反应的化学方程式和离子方程式 1·钡离子恰好完全沉淀时：钡离子和硫酸根离子完全转化成BaSO4，OH-过量，所以生成KAlO2KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2OAl3+2SO4 2-+2Ba2+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O2·生成沉淀质量最多时：钡离子和铝离子全部转化为沉淀2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO42Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
醋酸和氨水反应的化学方程式和离子方程式 化学方程式：CH3COOH+NH3.H3O=CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4+要注意CH3COOH和NH3.H2O都是弱电解质，所以写离子方程式时不能拆.CH3COONH4是强电解质，要拆.
硫酸和氯化钡反应 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根据离子方程式书写原则，该反应改写成离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4↓，故答案为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Ba2+SO42-=BaSO4↓．
化学反应方程式的系数与化学计量数有何异同 对某一化学反应方程式来说，化学反应方程式的系数与化学计量数的绝对值相同，但化学反应方程式的系数为正值，而反应物的化学计量数为负值，生成物的化学计量数为正值.
