碳酸氢钠的电荷守恒问题 因为碳酸根的离子带2个单位负电荷是碳酸氢根电离出的碳酸根，氢氧根是水电离的
20℃碳酸的电离平衡常数
关于碳酸的分步电离 他不是存在两步电离么？H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3-HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2-第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么？是不是碳酸量少电离出（H+)+HCO。
碳酸的解离常数是多少？ H2CO3 K1=4.30*10^-7K2=5.61*10^-11H2S K1=9.1*10^-8K2=1.1*10^-12
求几个物质的水解平衡常数和电离常数 不要太精确.
次氯酸的电离平衡常数是多少，他和碳酸的二级电离常数谁大？ HCLO 的电离常数 3×10-8H2CO3 K1=4.31×lO-7 K2=5.61×10-11？您的问题已经被解答~(>；^ω^
碳酸氢钠的水解常数如何计算，已知碳酸电离平衡常数a1=4.3×10∧-7，a2=5.6× 碳酸钠2113的水解程度大于碳酸氢钠是根据同物5261质的量浓度下二者的碱性强弱来4102判断的1653.对于强碱弱酸盐来说，水解大于电离，说明溶液呈碱性.具体的可以通过水解（一级水解和二级水）和电离的程度大小来解释.（1）对于NaHCO3来说，碳酸氢根会发生水解和电离.水解方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，会释放出OH-，使溶液呈碱性；电离方程式：HCO3-=（CO3）2-+H+，会释放出H+，使溶液显酸性；但由于碳酸氢根的水解大于电离，c(OH-)>；c(H+)，所以碳酸氢钠溶液显碱性.(注：这里的水解或电离一般均指代对应的弱酸酸根的水解或电离.)（2）对于Na2CO3来说，碳酸根会发生水解.（CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-，会释放出OH-，使溶液呈碱性；HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，同样会释放出OH-，但二级水解的程度要远远小于一级水解（可忽略）；当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离，得到H+，但以第一步的水解反应为主.二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略.所以Na2CO3溶液显碱性.从上可以看出碳酸钠和碳酸氢钠的水解程度可以通过他们的一级水解来反映，而水解出来的OH-的物质的量浓度可以反映出水解程度，即可以同物质的量浓度下二者的碱性强弱来判断，由于同物质的量浓度下碳酸钠的碱性远大于。
碳酸在水中的电离方程式 H2CO3=(可逆符号)H+HCO3-第二步：HCO3-=（可逆）H+CO3 2-2H，电荷一正，CO3电荷二负，考试偷看查手机要不要这么明显啊哥们 什么啊。都写错了。亏我们老师 还教你们，碳酸是。
