弱酸或弱碱盐溶液怎么能达到中性？它们不是在不断水解么？按理说应该呈酸性或碱性啊？请高人指点一下。。 弱酸中加入一定量弱酸盐，弱碱盐中加入一定量弱碱都可以使其变成中性。弱酸盐或弱碱盐水解时只有极少一部分水解，所以其酸性远弱于强酸。
某些盐溶液溶于水后，溶液呈酸性，一定是水解的原因吗？ 盐溶于水后所得到的溶液呈酸性不一定是水解的原因。盐溶于水后导致溶液呈酸性的原因有： 1、电离，有些酸式盐能在水中电离出氢离子，导致溶液呈酸性。。
盐溶液为什么不一定呈中性？什么时候成酸性，什么时候成碱性？ 盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断：1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如CuSO4、FeCl3等3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3、K2S等即所谓的“强强呈中性，谁强随谁性.”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂。以上的原因是由于盐类的水解作用引起的.
能水解的盐一定不呈中性.这句话对吗 错，如果阴离子和阳离子都水解，且两者水解的程度一致的话，溶液会呈中性，典型的例子就是醋酸铵。
离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，这句话对吗？ 不对。醋酸铵是会发生水解的。但是两者水解成程度差不多。所以显中性。
