碳的存在形式有晶体单质 碳单质原子晶体晶胞是什么样的呢

碳和硅单质的存在形式上有何相似之处？其性质有何不同？ (1)碳单质-自然界有金刚石，石墨。(2)硅单质-自然界没有。（2014？海南）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C （1）都是含有碳元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体；（2）金刚石中碳原子形成四条共价键，为sp3杂化；石墨烯为片层结构，杂化类型为sp2杂化，故答案为：sp3；sp2；（3）C60晶体组成微粒为60个碳.碳和硅单质的存在形式有何相似之处 硅单质在自然界中是不存在的，人工合成的硅单质几乎都是晶体硅（当然也有无定型硅），空间结构为正四面体无限重复（和金刚石一样的结构，每个硅原子都是sp3杂化）。暗黑色带金属光泽的固体。碳单质在自然界中主要以金刚石的形式存在（空间结构为正四面体无限重复，每个碳原子都是sp3杂化），另外碳单质还有石墨（层状结构，碳原子为sp2杂化，每层之间由范德华力连接，每个碳原子提供一个p轨道电子形成一个无限大的离域派键，也就是石墨能导电的原因。还有球碳分子，最常见的球碳分子就是C60足球烯。另外还有不定形碳（活性炭就是其中一种）。这两种元素的单质存在形式的唯一相似之处就是单晶硅和金刚石，它们的空间构型一模一样。碳元素的单质有多种形式，下图依次是c60 【解析】Ⅰ.钠位于第ⅠA族，是活泼金属元素，易失电子，钠的卤化物为离子化合物，而硅位于第ⅣA族，既不易失电子也不易得电子，因此硅的氯化物为共价化合物；硅的卤化物易发生水解而NaX一般不水解，氢卤酸中只有氢氟酸为弱酸，其余为强酸，所以正确的叙述为B、D。Ⅱ.C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，它们均属于碳元素的不同单质，因此互称同素异形体；金刚石为空间立体网状结构，每一个碳原子与四个相邻碳原子形成共价键，因此碳原子杂化方式为sp3杂化，化学键只有σ键；而石墨层内为平面正六边形，层间为分子间作用力，所以石墨中碳原子的杂化方式为sp2杂化，即石墨层内不仅存在σ键还存在π键；金刚石晶胞中各个顶点、面上和体内的原子数目依次为8、6、4，然后依据晶胞计算确定在晶体中碳原子数目，碳原子数目为n=8×1/8+6×1/2+4=8；根据硬球接触模型可以确定，体对角线四分之一处的原子与顶点上的原子紧贴，因此有答案19-I B、D；19-Ⅱ(1)同素异形体（2）sp3 sp2(3)分子 混合（4）σ键 σ键 π键（或大π键或p-pπ键）碳和硅单质的存在形式有何相似之处？其性质有何不同？ 其相似处：都有原子晶体的金刚石和晶体硅存在，都有无定形形式存在。不同处是：碳的非金属性比硅强，比硅活泼。碳单质原子晶体晶胞是什么样的呢 碳单质原子晶体晶胞：石2113墨或金刚石，而其他就是5261非晶体结构了。4102原子晶体，在这1653类晶体中，不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成一个大分子。由于原子之间相互结合的共价键非常强，要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量，所以原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体。熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。晶体特点：比较金刚石和石英的晶体和晶胞，在这类晶体中，不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成一个大分子。由于原子之间相互结合的共价键非常强，要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量，所以原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体，熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。什么是碳精？碳精和碳的异同点是什么？ 碳精是一种用于电力设施，通讯设施，绝缘体，同时有阻隔火花，防雷作碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物。碳元素的单质有多种形式，如图依次是C （1）由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，这几种物质都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故答案为：同素异形体；（2）金刚石中每个碳原子价层电子对个数是4，所以C原子杂化方式为sp3，石墨烯中每个碳原子价层电子对个数是3，所以碳原子杂化方式为sp2，故答案为：sp3；sp2；（3）C60的构成微粒是分子，所以属于分子晶体；石墨的构成微粒是原子，且层与层之间存在分子间作用力，所以石墨属于混合型晶体，故答案为：分子；混合；（4）共价单键为σ键，共价双键中含有σ键和π键，金刚石中碳原子之间只存在σ键，石墨中碳原子之间存在σ键和π键，故答案为：σ；σ和π；（5）金刚石晶胞中碳原子个数=4+8×18+6×12=8；根据硬球接触模型，正方体对角线的14就是C-C键的键长，晶胞正方体对角线长度=3a，所以143a=2r，所以r=38a，故答案为：38．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质吗？ 是的！碳和硅单质的存在形式有何相似？ 硅都是以化合态形式存在的 碳既有化合态和有以单质形式存在的

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