非金属氢化物的熔沸点越高，是不是可以说其越稳定？非金属氢化物的稳定性与什么有关？ 不可以啊…所謂的非金屬氫化物的穩定性是指其化學性質的穩定性，而不是指物理性質。比如水在常溫下是液體，而氟化氫是氣態，但是氟化氫比水化學性質更穩定。非金屬氫化物和。
非金属元素的氢化物越稳定，其沸点也越高，为什么不对？ 物质稳定不稳定是化学性质，沸点是物理性质，两者没有直接联系吧，主要是氢化物稳定性和非金属元素的非金属性有关，非金属性和非金属元素的原子结构有关，原子结构决定了原子量进而影响到氢化物的分子量，因为结构基本上相同，所以分子量基本就决定了物质的沸点。但是上面说了，结构基本相同，所以分子量成为了主要参考指标，但是还有一个分子内氢键和分子间氢键的讨论，一旦有分子内氢键，沸点会变低，有分子间氢键，沸点就会变高，氢键的影响大于分子量的影响，即大于物质稳定性的影响。所以这题是不对的，最关键的原因是氢键的影响。
哪种非金属元素的气态氢化物沸点最高？ 楼上说的不全对，水的确是比氟化氢的沸点要高，但是原因不是因为相对分子质量，而是氟化氢的氢键数目比水少.
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小.比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、比较熔沸点通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高.一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高.如：HCl3、需要注意的情况同一系列，即同族元素，同类型氢化物才有可比性.如出现氢键等其他特殊条件，熔沸点会出现例外.
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 1、热稳2113定性与原子半径，原子间化学键强弱相关5261。原子半径越大，原子之间4102的化学键越弱越容易分解1653，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。扩展资料1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）。参考资料来源：-气态氢化物参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-熔点参考资料来源：-沸点
非金属氢化物的熔沸点越高，是不是可 非金属氢化物的熔沸点越高①化学键，分子间力（范德华力）、氢键；②晶体结构，有晶体类型、三维结构等，好象石墨跟金刚石就有点不一样；③晶体成分，例如分子筛的桂铝比；④杂质影响：一般纯物质的熔点等都比较高。但是，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关，所以物质的熔沸的高低不是一句话可以讲清的。我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律。①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如：Si02＞NaCl＞CO2(干冰)，②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如：金属石＞金刚砂＞晶体硅 原因③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小
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