除银量法之外的沉淀滴定测定的物质有哪些 滴定条件(1)指示剂作用量用AgNO3标准溶液滴定Cl-，溶于水后.(3)佛尔哈德法测定Cl-时，不会发生沉淀转化.莫尔法的选择性较差；L=1.直接法是用AgNO3标准溶液直接滴定待测组分的。
水中氯离子的测定（沉淀滴定法） 1.酸性环境下（此外，你这里面还有硝酸根），Ag2CrO4会溶解，Ag2CrO4+H+2Ag+HCrO4-，而碱性太强时，容易生成Ag2 O沉淀2Ag+2OH—＝2AgOH↓=Ag2O↓+H2O2.太高会使终点提前，而且CrO42-本身的颜色（黄色？我不记得了）也会影响终点的观察；若太小又会使终点滞后，影响滴定的准确度.3.先产生的AgCl沉淀容易吸附溶液中的Cl-离子，使溶液中的Cl—离子浓度降低，以致终点提前而产生误差.因此，滴定时必须剧烈摇动.
为什么莫尔法需要在中性或弱碱性(PH为6.5~10.5范围内进行，而佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行 莫尔法：因为CrO？2-是弱碱，所以若在酸性介质中，CrO？2-会以HCrO？-形式存在或者转化Cr？O？2-，使CrO？2-浓度减小，指示终点的Ag？CrO？沉淀出现很晚甚至不出现，导致测定误差；若溶液碱性太强，则有氢氧化银甚至氧化银沉淀析出。佛尔哈德法：酸度过低，Fe3+易水解，影响红色[Fe(SCN)]2+配位化合物的生成；另外在强酸性溶液中进行，许多弱酸根，如AsO？3-，C？O？2-，CrO？2-，CO？2-，PO？3-等均不会干扰卤素离子的测定。扩展资料：莫尔法用重铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。根据分步沉淀的原理，首先是生成AgCl沉淀，随硝酸银不断加入，溶液中氯离子越来越小，银离子则相应地增大，砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差（即会发生盐效应，加入硫氰酸铵会使氯化银沉淀溶解度增大，从而使部分氯化银溶解，多消耗硫氰酸铵滴定剂）。莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。因为AgI或AgSCN沉淀强烈吸附碘离子或硫氢根离子，使。
使用铬酸钾指示剂测定氯离子时，滴定终点前，为什么滴定液中银离子不与CrO42-生成Ag2CrO4 答：铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂，硝酸银为滴定液，在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式，测定氯化物或溴化物含量的银量法.原理：以测定Cl-为例：在含有Cl-的中性溶液中，加入铬酸钾为指示剂，用AgNO3滴定液直接滴定，其反应如下：终点前：Ag+Cl-=AgCl沉淀终点时：2Ag+CrO4 2-=Ag2CrO4沉淀由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4沉淀的溶解度，在滴定过程中，AgCl沉淀首先析出，待AgCl定量沉淀后，过量一滴AgNO3标准溶液即与K2CrO4生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而指示终点到达.滴定条件：1、指示剂的用量加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算：（化学计量点时）[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2=1.25×10-5 mol/L[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2=0.70×10-2 mol/L 当溶液中[CrO42-][Ag+]2>；Ksp(Ag2CrO4)指示剂显色实验确定：加入铬酸钾指示剂的浓度以 5？10-3 mol/L为宜，通常在每50ml总反应液中加入含量为5%（g/ml）的铬酸钾指示液1~2ml[CrO42-]太大，终点提前，CrO42-黄色干扰[CrO42-]太小，终点滞后 2、溶液的酸碱度：在中性或弱碱性中进行（pH6.10.5）不能在酸性溶液中进行：酸性使CrO42-浓度降低，导致终点推迟 不能在强碱性溶液中进行：形成氧化银黑色沉淀，多消耗硝酸银，并影响比。
请问怎样用滴定法测定铁离子的浓度 重铬酸钾法分析（1）实验原理① 还原：标准液K2Cr2O7是一个氧化剂，它在滴定过程中不断氧化Fe2+，和Fe2+等当量作用.因此，当测定试样中的全铁含量或试样中Fe3+含量时，就必须使溶液中的Fe3+全部还原成Fe2+，在根据K2Cr2O7的克当量数=Fe的克当量数.还原Fe3+一般加入SnCl2，其反应为：Fe3+Sn2+Fe2+Sn4+(热溶液).为使Fe3+全部还原成Fe2+，所以SnCl2的用量必须过量1~2滴.② 加入HgCl2，除去过剩SnCl2.SnCl2+2HgCl2=Hg2Cl2(白色絮状沉淀)+Sn4+4Cl-③ 滴定：6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O副反应：加入SnCl2过量太多，且HgCl2又不足时，会引起下列反应：SnCl2+Hg2Cl2=SnCl4+Hg(灰色粒状沉淀)反应中产生的全部Hg能进一步与标准液K2Cr2O7起反应，从而引起结果偏高.所以，在操作过程中应特别小心，加SnCl2应过量1~2滴，但不能过量太多，但由于SnCl2与Fe3+反应较慢，所以应在热溶液中进行.（2）全铁分析方法① 取5.00ml还原后液于400ml烧杯中，加5ml浓HCl；② 加热，趁热加热SnCl2溶液至FeCl3-6黄色恰好退掉，再过量1~2滴；③ 冷却，加入10ml HgCl2，放置片刻至Hg2Cl2沉淀出现，加入水200ml；④ 再加20ml硫、磷混合酸，二苯胺磺酸钠指示剂4~5滴；⑤ 用K2Cr2O7标准液滴定至溶液由绿色至红紫色，为。
COD值的理论计算公式是什么啊？ COD值理论计算：.COD即氧化水中可氧化物质（如有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物）所消耗的氧量，对于有机物来说，即是将其氧化生成二氧化碳和水，故可根据化学式中碳、氢。
用沉淀滴定法很难准确把握终点的到达，如何较准确的测定溶液中溴离子的浓度 用选择性离子电极测定
滴定液的标定有几种方法？ 分析化学中有四大滴定，分别是酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定，滴定分析法又称容量分析法，是将一种已知准确浓度的试剂（标准溶液）滴加到被测物质中，或者将被测物质滴加到标准溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量数关系定量反应为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。当加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应即达到化学计量点。一般依据指示剂的变色来确定化学计量点，在滴定中指示剂改变颜色的那一点成为滴定终点。滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合。适合滴定分析法应具备以下几个条件1.反应必须有确定的化学计量关系，换句话说每一个滴定，都对应一个化学反应，并且无副反应。2.反应必须完全。3.反应速率应该快，如果反应慢可以通过加催化剂等一些条件来提高反应速率。4.滴定分析时要容易确定终点。下面就介绍滴定方式直接滴定法只要是符合上文中要求的，都可以用直接滴定法，这种方法也是最常用和最基本的方法。返滴定法当试剂中待测液与滴定剂反应很慢（如铝离子和EDTA反应），或者滴定剂直接滴定固体试剂（如盐酸和碳酸钙固体反应），反应不能立即完成。此时，可以先准确加入过量的标准溶液，使其与试液中待测。
