调节pH值使沉淀生成的原理是什么？ 这高中不会讲的.跟无机化学溶解电离平衡有关系，但是必须定个量.举个例子，铁离子开始沉淀假设0.1mol/L的时候，假设溶液中有十万分之一的氢氧化铁沉淀即表明开始沉淀，那么在大学，根据溶度积或者氢氧化铁溶解平衡常数求出此时的氢氧根浓度，算出氢离子浓度换算成PH，就是开始沉淀的PH=2.8假设溶液中铁离子剩余不到原来十万分之一，那么定义完全沉淀，那么可以同样算出终点PH=4～5左右.
什么叫缓冲溶液？其作用原理是什么？如何计算缓冲溶液的ph值？ 缓冲溶液：由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。详见：http：//baike.baidu.com/view/144990.htm作用原理：缓冲溶液通常是由两种物质组成的，一般可分为以下四种类型：(1)弱酸及其盐：HAc-NaAc；(2)弱碱及其盐：NH-NHCl、CHNH-CHNHCl；(3)多元弱酸及其次级盐：HCO-NaHCO、HPO-NaHPO；(4)酸式盐及其次级盐：NaHPO-NaHPO、NaHPO-NaPO、NaHCO-NaCO。组成缓冲溶液的两种物质称为缓冲对或缓冲系。若在缓冲溶液中加入大量强酸或强碱，则缓冲溶液中抗酸和抗碱成分消耗尽后，就会失去缓冲作用。还要指出一点，浓度较大的强酸、强碱溶液，也有一定缓冲能力。因为外加少量的酸或碱对强酸、强碱浓度变化很小，所以pH值基本稳定详见：http：//class.ibucm.com/wjhx/2/right4_1.htm缓冲溶液的ph值的计算：详见：http：//class.ibucm.com/wjhx/2/right4_2.htm
电位法测定pH值的原理是什么？ 实验原理以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，用电位法测量溶液的pH值，常采用相对方法，即选用pH值已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到欲测溶液的pH值。为此，pH值通常被定义为其溶液所测电动势与标准溶液的电动势差有关的函数，其关系式为：式中，pHx和pHs分别为欲测溶液和标准溶液的pH值；Ex和Es分别为其相应电动势。该式常称为pH值的实用定义。测定pH用的仪器－pH电位计是按上述原理设计制作的。测定方法有单标准pH缓冲溶液法和双标准pH缓冲溶液法。通常我们采用单标准pH缓冲溶液法，如果要提高测量的准确度，则需要采用双标准pH缓冲溶液法。同时，标准缓冲溶液的pH值是否准确可靠，是准确测量pH值的关键。目前，我国所建立的pH标准溶液体系有7个缓冲溶液，它们的标准pH值可查表。
除杂质的方法 调节溶液的PH值到3～4，然后过滤氢氧化铁沉淀；原理是不同离子的溶度积常数不同，在此PH范围内三价铁离子首先沉淀，而其它离子还未达到能使其沉淀的PH值，故可除去杂质.
工业PH计的原理 水的pH值随着所溶解的物质的多少而定，因此pH值能灵敏地指示出水质的变化情况。pH值的变化对生物的繁殖和生存有很大影响，同时还影响活性污泥生化作用，即影响处理效果，污水的pH值一般控制在6.5~7之间。pH值通常用电位法测量，通常用一个恒定电位的参比电极和测量电极组成一个原电池，原电池电动势的大小取决于氢离子的浓度，也取决于溶液的酸碱度。当玻璃探头和氢离子接触时就产生电位。电位是通过悬吊在氯化银溶液中银丝对照参比电极测到的。pH值不同对应产生的电位也不一样，通过变送器将其转换成标准4-20mA输出。
PH计原理是什么？ 水的pH值随着2113所溶解的物质的多少而定，因此5261pH值能灵敏地指示出水质的变4102化情况。1653pH值的变化对生物的繁殖和生存有很大影响，同时还严重影响活性污泥生化作用，即影响处理效果，污水的pH值一般控制在6.5～7之间。水在化学上是中性的，某些水分子自发地分解成氢离子和氢氧根离子。在中性溶液中，氢离子H 和氢氧根离子OH-的浓度都是10-7mol/l，pH值是氢离子浓度以10为底的对数的负数：pH=-log，因此中性溶液的pH值等于7。如果有过量的氢离子，则pH值小于7，溶液呈酸性；反之，氢氧根离子过量，则溶液呈碱性。pH值通常用电位法测量，通常用一个恒定电位的参比电极和测量电极组成一个原电池，原电池电动势的大小取决于氢离子的浓度，也取决于溶液的酸碱度。扩展资料pH计的特点：pH电极上的玻璃随着时间推移会逐渐老化，梯度（单位pH值变化所引起的电极输出电位的变化值）恶化，花费较长时间才能达到稳定电位。一般电极的使用寿命，可达两年。另外，温度对老化也有较大影响，100℃下贮存几周的老化程度相当于室温下贮存一年的老化程度。pH计具有高精度、高可靠性、安装及维护方便等优点，同时对污染也较敏感，需要经常标定，一般每隔一个到一个半月标定。
