各种物质的氧化性的强弱怎么判断啊 氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属 阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。判断氧化性强弱的方法如下： 。
11题怎么判断氧化性强弱 氧化性是通过化合价升高与降低来判断 化合价升高就是被氧化，本身还原性强化合价降低就是被还原，本身氧化性强根据第二个化学方程式三价铁离子被双氧水还原成二价铁离子，故双氧水的氧化性小于三价铁离子根据第一化学方程式双氧水中负一价的氧被二价的铁离子还原成负二价的氧，故双氧水的还原性小于二价铁离子
根据化学方程式怎么判断氧化性强弱 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu从这个反应方程式中可以知道铁的还原性大于铜，铜离子的氧化性大于亚铁离子，因为铁比铜活泼反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物
怎样判断氧化剂的氧化性强弱 氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物 氧化剂-还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂-氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>；氧化产物 还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>；还原剂 还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越不容易得电子，氧化性越强.(2）金属阳离子氧化性的顺序 K+Pt>；Au（4）非金属活动性顺序（常见元素）F-Cl/O-Br-I-S-N-P-C-Si-H 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强（三）根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断.反应越容易，该氧化剂氧化性就强.如：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2=（加热，CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>；MnO2>；O2（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的。
怎么判断金属离子的氧化性强弱
和非金属离子怎么判断 氧化性和还原性强弱 离子氧化还原性判断：e799bee5baa6e58685e5aeb9313333633731631：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强.同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强.2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：Au3+>；Ag+>；Hg+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；低浓度H+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+还原性：S->；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；OH->；含氧酸根>；F-3：根据化合价判断：同种阳离子，价态越高，氧化性越强.如：Fe3+>；Fe2+同种阴离子，价态越低，还原性越强.如：O2->；O-4：根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物还原性：还原剂大于还原产物5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单.6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈.7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）.8：根据氧化还原反应规则判断：先强后弱.几种离子发生氧化还原反应，先跟氧化性（还原性）较强的离子反应，再跟较弱的反应.9：根据浓度判断：同一离子，。
该怎么判断它们氧化性的强弱？ 我做过这道题，去年高一的时候。坦白说这个题出的不好，高中阶段应该尽量回避这些知识，因为没有标准电极电势的概念和能斯特方程的掌握，对氧化性强弱的评判都是片面的。hio在标准环境（氢离子浓度为1mol/l，298k，1个标准大气压）下氧化电位为1.45v，产物是i2，h2o2标准电极电位是1.776v，所以h2o2的氧化性强于hio。如果用纯粹的“强强生弱弱”只能判断某一条件下的氧化还原性强弱，有时会得出自相矛盾的结果。②③的矛盾不是出题人的错，还是我说的不应该在高一介入关于电对的概念。因为氧化性强弱不但和氧化剂、反应条件有关，和反应产物也有关，相同的氧化剂得到不同的还原产物时体现的氧化性是不同的。而且氧化性强度和还原性强度没有必然联系。像过氧化氢，在h2o2→h2o的点对中，电位差是1.776v；而o2→h2o2的电对中，电势差是0.695v，所以氧化电位为1.45v的hio当然可以h2o2氧化成o2。事实上二氧化锰催化过氧化氢分解就是过氧化氢先把二氧化锰氧化成高锰酸，高锰酸再把过氧化氢氧化成氧气，自身又被还原为二氧化锰。这些如果你不理解也不要紧，是大学的知识。
怎么判断氧化性和还原性的强弱？ 1 根据反应的难易来判断。越容易反应，其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈，而镁就不行，冷水不怎么反应，热水也困难，证明钠的还原性强。2 根据化学方程式两边的产物来看，产物总是没有反应物的氧化或还原性强。3 根据元素周期表。越往下金属性（还原性）越强，越往右非金属性（氧化性）越强。4 根据原电池和电解池的极板正负极或阴阳极来判断。5 根据最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断。比如硝酸的酸性强于磷酸，氮元素的氧化性大于磷。氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，则钠的还原性强于镁。6 根据同氢化合的难易程度来判断。越容易就说明氧化性越强，正如氟化氢在氢气和氟气阴暗处就剧烈反应，氯化氢要光照化合，溴化氢就要加热了，至于碘化氢很难反应生成，并且很不稳定极易分解。
银离子，三价铁离子氧化性强弱怎么判断啊？为什么啊 根据电极电位.Fe3+Fe2+：0.770VAg+Ag：0.7996VAg+Ag的电极电位高，Ag+的氧化性强.
