ABCDEFG七种短周期元素，其原子序数一次增大.已知：A的原子具有最简单的原子结构； ：cl：第三周期，vIA族，：cl：c：cl：cl：共价键，离子键
(7分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，
短周期元素ABCDEFG七种元素，它们的原子序数由A到G依次增大。 （1）元素名称C：O E：Si F：S（2）E在周期表中的位置抄：第三周期第四主族（3）F离子结构示意图：+16 2-8-8（4）AB组成的最简单的化合物的结构是：CH4（5）用电子袭式表示BC（下标2）的形成过程：二氧化碳的，自己写吧（6）D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物反应生成的产物俗称：水玻百璃，离子方程式：2 NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。度（7）C单质与D胆汁在点燃条件下反应的产物W的电子式为：过氧化钠（自己写）。W所含化学键类型为：离子键，共价键。W与BC（下标2）发生反应的化学方程式为2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2。W的用途有：氧化剂。问防腐剂。杀菌剂。除臭剂。微量分析。（填一种）。（8）能说明E的非金属比F的非金属性 弱（强or弱）的答事实是 硫酸是强酸，硅酸是弱酸（举一例）。
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中 A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最。
（7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的 （7分）（1）Na；Cl；（2）NH 3、NH 3 分子间存在氢键（3）NH 4 Cl；离子键、共价键；（4）试题分析：A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，判断A是H元素，B是N元素；则D是P元素，C是Na元素；C和E形成的化合物的水溶液呈中性，则E是Cl元素。（1）根据以上分析，结合元素周期律判断，五种元素中，原子半径最大的是Na；非金属性最强的是Cl；（2）B、D所形成的最简单的氢化物分别是NH 3、PH 3，其中沸点较高的是NH 3，因为NH 3 分子间存在氢键，分子间作用力增大，沸点升高；（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH 3，二者反应的产物是NH 4 Cl；存在的化学键是离子键、共价键；（4）D与E形成的化合物有PCl 3、PCl 5，所有原子均能满足8电子稳定结构的是PCl 3，电子式为。
