在标准状况下，2.8g氮气和2.8g一氧化碳所含电子数分别是多少？为什么？ 解析：先求出N2和CO的物质的量，n(CO)=n(N2)=m/M=2.8/28=0.1molN2中含有7*2=14个电子，CO中含有1*6+1*8=14个电子，所以2.8g氮气所含电子数是1.4NA；2.8g一氧化碳所含电子数为1.4NA.
14g的氮气和一氧化碳混合气体，原子数跟分子数个多少 由于N2、CO摩尔质量都是28g/mol，因此混合气体的物质的量为0.5mol.又由于都是双原子分子，因此原子的物质的量为1mol，原子数为NA个
等物质的量的氮气与一氧化碳分子数是否相等 楼上两个没看清楚题目吧，说的是等物质的量又不是等质量，这两者都是由分子构成，物质的量相等则分子数一定相等，和分子量根本没关系.再者氮气和一氧化碳的分子量只是在整数部分大体相等，一个是28.013，一个是28.01，严格来说即使等质量分子量也不相等.
高一化学 请问 常温常压下，2.8g氮气和一氧化碳的混合气体所含原子数为0.2NA。这句话为什么 这句话是正确的，设N2的物质的量为x，CO的物质的量为y所以28（x+y）=2.8g，那么x+y=0.1mol所含原子物质的量为n=2x+2y=2（x+y）=0.2mol根据阿伏伽德罗定律可知：所含原子数量为0.2NA阿伏伽德罗定律主要说明：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。根据PV=nRT=（N/NA）RT=（m/M）RT，可以推出下列：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（气体体积比等于物质的量之比）；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（压强比等于物质的量之比等于分子数之比）；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(体积之比等于摩尔质量之比的倒数）。
B．任何条件下，等质量的氮气和一氧化碳所含的分子数一定相等 A、同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等，选项中物质不一定是气体，故A错误；B、氮气和一氧化碳的摩尔质量相等为28g/mol，等质量的氮气和一氧化碳物质的量相等，所含分子数相等，故B正确；C、失去电子数目多的.
