分子的极性由什么决定

分子的极性是否取决于形状 不是。分子的极性取决于两个因素：一是分子中每一个键两端的原子的电负性的差异，差异越大的，键的极性越强；另一个因素就是每个键极性向量的向量和，其向量和不为零的分子就是极性分子。极性分子间有偶极－偶极作用力，非极性分子间则只有London dispersion forces（即瞬间偶极－感应偶极作用力），后者是所有分子间都有的作用力。而偶极－偶极作用力与London dispersion forces通称为范德华力。 什么是分子极性,根据什么判断几个物质极性的大小? 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的. 什么是极性非极性分子，怎么区别 判断极性分子和非2113极性分子的5261最本质方法是:极性分子一个分子内正负电4102荷中心不重合而非极性分子内正负电1653荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子. 不是非极性分子的就是极性分子了!高中阶段知道以下的就够了: 极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 什么是极性分子?什么是非极性分子? 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键. ①非极性键 同种原子形成共价键,共用电子对不偏向任何一个原子,这样的共价键叫做非极性键. ②极性键 不同种原子形成共价键,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,这样的共价键叫做极性键. 二、非极性分子和极性分子以非极性键组成的分子是非极性分子. 以极性键组成的分子,如果整个分子的电荷分布是对称的,就形成非极性分子；如果整个分子的电荷分布是不对称的,就形成极性分子. 水分子的球棍模型 如果把一根O—H的极性是看成是一个人朝极性的方向用力推水分子,那么水分子将会如何运动?水分子中两根共价键极性的矢量和不为0,所以整个分子具有极性.CO2分子有极性吗?如何判断?CO2的低溶解度在生活中的应用二氧化碳的Lewis结构式及分子中极性键的表示方法由于二氧化碳分子中共价键的极性之和为0,所以二氧化碳是非极性分子.NH3分子模型(三角锥型)BF3分子模型(平面三角形)CH4分子模型(正四面体)CH3Cl分子模型(四面体) 分子极性与共价键的极性关系。 分子极性和共价键的极性有交集，对于单质分子，既是非极性共价键(至少双原子)，又是非极性分子。而对于非单质,键的极性与成键分子是否一致有关，相同则为非极性共价键，不是则反。对于分子极性的判断，取决于分子的结构和对称性。分子极性：在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。共价键的极性：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。扩展资料：分子的极性：一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。... 分子的极性怎么判别?比如说比较几个分子的极性大小：HF HCl 等等 同是金属离子极性：离子半径越大,电荷越高,极性越强. 同种金属和其离子：金属的极性大. HF大于 HCl 极性：电负性越强,半径越大,极性越大. 同是非金属离子：F-和Cl-,得电子的能力越强,越易变形,极性越大. 什么是极性分子什么是非极性分子？ 分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。例：HX,H2O,CO,NO,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,NH4Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 不是极性分子的就是非极性分子。例：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,BeCl2 区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法化合价法组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4,CCl4,SO3,PCl5. 受力分析法若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2,C2H4,BF3 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。如果分子的构型不对称，则分子为极性分子 极性分子和非极性分子有什么区别?并各举些例子. 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子. 不是非极性分子的就是极性分子了!高中阶段知道以下的就够了: 极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 什么是分子的极性?影响分子极性大小的因素有哪些? （1）什么是分子的极性?分子的正，负电荷重心不重合！分子的正，负电荷重心重合-非极性分子！H2O-极性分子!（键角104.5度V型） CO2-非极性分子（键角180度！（2）影响分子极性大小的因素有哪些?取决于键的极性和分子的空间构型！ 键的极性与分子极性的区别． 首先说明的是键的极性是针对共价键而言的，所有的离子键均有极性，因为一种微粒带正电荷，另一种微粒带负电荷，正负电荷重心不重合，所以离子键均有极性．一般来说，同种非金属元素原子之间形成非极性键，不同种非金属原子之间形成极性键．而分子极性是由共价键的极性和分子空间构型两方面共同决定的．以极性键结合而成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl；以非极性键结合而成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2、H2等；以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是非极性分子．如CO2、CH4为非极性分子，NH3、H2O为极性分子．有一条经验规律，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子．如BF3为非极性分子，SO2为极性分子．

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