一密封房间的体积为 5×3×3 m3，室温为20 ℃，室内空气分子热运动的平均平动动能的总和是多少？ 玻尔兹曼常数k=R/6.02*10^2=1.38*10^-23J/KE平=3kT/2=3*1.38*10^-23*293/2=6.07*10^-21J房间有空气n=ρV/M=1.29*45/29*10^-3=2.00*10^3mol平均动能总和E总=n*6.02*10^23*E。
温度为27℃时，1mol氧气具有多少平动动能 1mol氧气的平动动能为：3.75x10^21133 J/mol。分析过程5261如下：（1）室温下氧分子的平动自4102由度数t=3，转动自由度数r=2；（2）根据1653能均分定理，有ut=t/rxRT，(ut为平动动能，R为理想气体常数，T为理想气体的热力学温度，单位K)；（3）因为1摄氏度(℃)=274.15开尔文(K)，所以27℃=274.15+27=301.15K；R=8.31J/(mol·K）（4）代入数值有：ut=3/2x8.31x301.15=3.75x10^3 J/mol。（5）即1mol氧气的平动动能为：3.75x10^3 J/mol。解此题的关键是知道室温下氧分子的自由度（平动自由度数和转动自由度数）。扩展资料：常见分子自由度：（1）单原子分子：如氦He、氖Ne、氩Ar等分子只有一个原子，可看成自由质点，所以有3个平动自由度 i=t=3。（2）刚性双原子分子如氢、氧、氮、一氧化碳CO等分子，两个原子间联线距离保持不变。刚性双原子分子既有3个平动自由度，又有2个转动自由度，总共有5个自由度 i=t+r=3+2=5。（3）刚性三原子或多原子分子：如 H2O、氨 等，只要各原子不是直线排列的，就可以看成自由刚体，共有6个自由度，i=t+r=3+3=6。若原子直线排列，如CO2等，共有5个自由度，i=t+r=3+2=5。（4）对于非刚性分子，由于在原子之间相互作用力的支配下，分子。
1mol双原子分子理想气体的内能 E=i/2*νRTν为物质的量=1，i为自由2113度=5，R=8.31，T=403（热力学温度）代入得5261：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J理想气体内能4102计算公式：理想气体内能与体积无关1653，dU=nCvdT，U-U0=n∫CvdT，U=nCvT扩展资料：内能的性质内能是物体、系统的一种固有属性，即一切物体或系统都具有内能，不依赖于外界是否存在、外界是否对系统有影响。内能是一种广延量（或容量性质），即其它因素不变时，内能的大小与物质的数量（物质的量或质量）成正比。当系统发生某一变化，从原先的平衡态过渡到另一个新的平衡态时，内能的变化量仅取决于变化前后的系统状态，而与这个变化是如何发生的以及变化经历了怎样曲折的过程（例如是经历一个等温过程、等压过程还是一个任意过程）完全无关。内能的这一性质和功、热量有着本质的区别。功和热量都是系统与外界之间交换的能量，或者说系统（从外界）吸收或放出（给外界）的能量。一旦系统对外界做了功或传了热，这部分能量就不再是系统的能量（即不再是系统内能的一部分），而是变成外界物体的能量（构成外界物体内能或动能的一部分）。系统只存在或含有内能（内能的存在不依赖于外界），不存在热量或功（离开外界和系统的相互作用。
一密封房间的体积为 5×3×3 m3，室温为20 ℃，室内空气分子热运动的平均平动动能的总和是多少？ 玻尔兹曼常数k=R/6.02*10^2=1.38*10^-23J/KE平=3kT/2=3*1.38*10^-23*293/2=6.07*10^-21J房间有空气n=ρV/M=1.29*45/29*10^-3=2.00*10^3mol平均动能总和E总=n*6.02*10^23*E平=7.31*10^6JΔE平=3kΔT/2=3*1.38*10^-23*1/2=2.07*10^-23J内能变化ΔE内=n*6.02*10^23*ΔE平=2.49*10^4J空气分子平均质量m0=M/6.02*10^23=4.82*10^-26kg原方均根速率vRms=根号下（3kT/m0)=根号下（3*1.38*10^-23*293/4.82*10^-26）=501.7m/s升高1K后方均根速率v‘Rms=根号下（3kT’/m0)=根号下（3*1.38*10^-23*294/4.82*10^-26）=502.5m/s所以方均根速率增加了ΔvRms=502.5-501.7=0.8m/s
