高中化学具有氧化性的离子有哪些 高中化学具有氧化性的离子有高锰酸根离子、次氯酸根离子、硝酸根离子、铁离子硫酸根离子等。氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。。
高中化学常见物质的氧化性顺序（详细可做题判断）？
高中化学常见具有氧化性的物质氧化性强弱顺序 常见的氧化性比较有F2>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2>；S>；SO2KMnO4>；KClO3>；MnO2Fe3+>；Cu2+>；H+>；Fe2+>；Zn2+浓HNO3>；稀HNO3Cl2>；O2>；S
高中化学 氧化性 因为三价铁离子得到电子的能力强这和原子核外电子的排列有关
高中化学关于氧化性比较 1 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-2 不能 2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O 条件：加热3 Br2能把SO2氧化成H2SO4，所以Br2 强于 H2SO4（H2SO4是稀硫酸不是浓硫酸，要是浓硫酸，就是Br2 弱于 H2SO4《浓》）SO2把HBR还原成Br-，还原性 Br-弱于SO2
高中化学中具有氧化性，还原性的物质分别有哪些？（要全）
高中化学常见强氧化性物质排序 KMnO4，HClO，O3，O2，S2-，Fe3+，F2，H2O2(貌似H2O2遇还原性物质显氧化性，遇氧化性物质显还原性？K2Cr2O7，HNO3等等吧，排一个顺序，顺便再列几个别的强氧化性物质，只要高中。
高中化学氧化性顺序 Al3+3OH-=Al(OH)3↓Mg2+2 OH-=Mg(OH)2↓NH4+OH-=NH3.H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O这个题与离子的氧化性没关系的，都是非氧化还原反应。离子的氧化性一般在金属阳离子的比较中常出现，记住一点，金属性越强的元素形成的阳离子氧化性越弱（简单阳离子），例如，钠离子氧化性比镁离子弱。
高中化学氧化性排序 一.非金属单质氧化性：一2113般情况下元素非5261金属性强的对应的单质4102氧化性强。例如：非金1653属性F>；Cl>；Br>；I>；S.则氧化性F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2；（元素非金属性）N第三周期：(单质氧化性)Si；（元素非金属性）Si2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。第六主族：（单质氧化性）O2>；S>；Se>；Te；(元素非金属性)O>；S>；Se>；Te第七主族：（单质氧化性）F2>；Cl2>；Br2>；I2；(元素非金属性)F>；Cl>；Br>；I另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>；O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag>；Hg2>；Cu2>；H>；Pb2>；Sn2>；Fe2>；Zn2>；Al3.(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2>；Fe3>；Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：F2>；>；O3>；>；KMnO4(H)>；Cl2>；K2Cr2O7(H)>；MnO2>；HNO3>；浓H2SO4>；H2O2>；O2>；Br2>；Ag>；Fe3>；I2>；Cu2>；H扩展资料：1、根据化合价判断对同一元素而言，价态越高，氧化性。
高中化学常用的离子氧化性和还原性顺序 常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
