化学中的极化什么意思，解释一下.简单详细的 电子极化：在外电场作用下，电子云相对原子核发生微小位移，使电中性的原子形成一个很小的电偶极子。离子极化：在外电场作用下，构成分子的正负离子发生微小位移，使分子形成一个很小的电偶极子。取向极化：在外电场作用下，原来无序排列的有极分子转为有序排列，形成合成电矩。一般单原子介质只有电子极化，所有化合物都存在电子极化和离子极化，某些化合物分子具有固有电矩并同时具有其他三种极化。在电场(外电场或离子本身电荷产生的)作用下，离子的电子云发生变化，产生偶极或使原来偶极增大，这种现象叫做离子的极化。离子间除有静电引力作用外，还有其他的作用力。阳离子一般半径较小，又带正电荷，它对相邻阴离子会起诱导作用而使它变形(极化作用)。阴离子一般半径较大，外围有较多负电荷，因而在电场作用下容易发生电子云变形(离子的变形性)。实际上，每个离子都有使相反离子变形的极化作用和本身被其他离子作用而发生变形的变形性双重性质。电荷数大、半径小的阳离子有较强的极化作用。具有18电子层和不规则电子层的离子，它们的变形性比半径相近的惰气型离子大得多。例如，Ag+＞K+；Hg2+＞Ca2+。4.结构相同的离子，正电荷越多的阳离子变形性越小，电子层数越多。
怎么从极化作用角度解释 HgS在水中的溶解度很小？ Hg2+是18电子构型，d电子的屏蔽作用比较小，所以Hg2+的极化作用较强，即Hg2+的正电荷会对S2-起诱导作用，使S2-的电子云变形；另一方面，由于Hg2+半径大且d电子和核之间的作用力比较小，所以Hg2+本身也容易受到S2-的诱导偶极的作用而变形，这就使阴阳离子间的电子云部分重叠，键的极性减小（即共价性增强），所以在强极性的水中溶解度小。
依据什么来判断离子极化能力的强弱？ 离子极化2113作用的强弱与离子的极化力和变形性两因素5261有关：极化力：离子使其4102它离子极化1653而发生变形 的能力.影响离子极化力强弱的因素：①离子带正电荷越多，极化力越强.②离子半径越小，极化力越强.③8电子型离子极化力弱，9~17、18、18+2型极化力强 变形性：离子可以被极化的程度叫离子的 变形性.影响离子变形性强弱的因素：①正电荷越少，负电荷越多，变形性越大.②离子半径越大，变形性越大；③8电子型变形性小，其它电子型变形性大.总之，在一个化合物中，主要是正离子的极化力引起负离子的变形.
极化作用与反极化作用分别是啥？能举个例子？ 一、极化作用：离子使异号离子极化而变形的作用称为该离子的“极化作用”；被异号离子极化而发生离子电子云变形的性能称为该离子的“变形性”。二、反极化作用：当极化现象减弱时称为去极化。当膜由原来的-70mV到0mV就是去极化过程，而由0mV变化到20-40mV则是反极化过程，超过0电位的部分称为超射，此时膜的状态称为反极化状态。比如，离子的极化，在离子化合物中，正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。离子极化使正、负离子之间在原静电相互作用的基础上又附加以新的作用，它是由离子在极化时产生的诱导偶极矩μ引起的。μ与电场强度E的比值μ/E称为极化率，它可作为离子可极化性大小的量度。正、负离子虽可互相极化，但一般说，由于正离子半径小，电子云不易变形，可极化性小，主要作为极化者；负离子恰好相反，是被极化者。离子极化的结果使离子键成分减少，而共价键成分增加，从而产生一定的结构效应，影响化合物的物理、化学性质。离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异，从离子晶体的高对称结构向层型结构过渡。扩展资料：反极化作用的本质：反极化作用一般常见于含氧酸及含氧酸盐中。酸式盐热稳定性。
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什么是离子极化？ 在电场（外电场或离子本身电荷产生的）作用下，离子的电子云发生变化，产生偶极或使原来偶极增大，这种现象叫做离子的极化。离子间除有静电引力作用外，还有其他的作用力。阳离子一般半径较小，又带正电荷，它对相邻阴离子会起诱导作用而使它变形（极化作用）。阴离子一般半径较大，外围有较多负电荷，因而在电场作用下容易发生电子云变形（离子的变形性）。实际上，每个离子都有使相反离子变形的极化作用和本身被其他离子作用而发生变形的变形性双重性质。电荷数大、半径小的阳离子有较强的极化作用。具有18电子层和不规则电子层的离子，它们的变形性比半径相近的惰气型离子大得多。例如，Ag+＞K+；Hg2+＞Ca2+。4.结构相同的离子，正电荷越多的阳离子变形性越小，电子层数越多的变形性越大。体积大的阴离子和18电子层或不规则电子层的少电荷阳离子（如Ag+、pb2+、Hg2+）最容易变形。最不容易变形的是半径小、电荷高的惰气型阳离子（如Be2+、Al3+、Si4+等）。离子极化对化学键有影响。阳、阴离子相互极化，使它们之间发生额外的吸引力。所以当两个离子更靠近时，有可能使两个离子的电子云互相重叠起来，趋向于生成极性较小的共价型键。键型的变化，必将影响化合物的。
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