mA(g)+nB(g) pC(g)中，m+n>p 和 C的体积分数增加这种说法对吗？
氮的氧化物有哪些，分别有怎样的性质 NO：无色气体 微溶于水 有毒2113 具有强氧化5261性.与易燃物、有机物4102接触易着火燃烧.遇到氢气爆炸性化合.接触空气会散1653发出棕色有氧化性的烟雾.一氧化氮较不活泼，但在空气中易被氧化成二氧化氮，而后者有强烈毒性.NO2：红棕色气体.密度1.491，溶点-9.3℃，能溶于水，溶于碱、二硫化碳和氯仿.是一种强氧化剂.由于其结构的不稳定性，通常情况下与其二聚体形式—四氧化二氮(无色气体)混合存在，构成一种平衡态混合物.可助燃.遇水有腐蚀性.实验室通常用不活泼金属与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 收集方式：向上排空气法 尾气处理：通入氢氧化钠溶液 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ON2O4：无色固体或黄色，有刺激性气味，能溶于水生成硝酸和亚硝酸，有腐蚀性极毒，相对密度：1.419(℃)熔点：-9.3℃(液体)沸点：21℃(分解)有助燃性，具强氧化性，如接触碳，磷和硫有助燃作用四氧化二氮与二氧化氮按下面的方程式相互转化：N2O4=2NO2（可逆）N2O5：硝酸的酸酐.通常状态下呈无色柱状结晶体，微溶于水，水溶液呈酸性.溶于热水时生成硝酸.熔点32.5℃，易升华，易分解.制法：2NO2+O3=N2O5+O2 或4HNO3+2P2O5=2N2O5+4HPO3N2O3：酸性氧化物，有毒，环境污染物之一，是亚硝酸的。
制备五氧化二氮 阳极：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+阴极：2H+2e-=H2气体总反应是N2O4+2HNO3=2N2O5+H2
如图是实验室制取并探究二氧化碳性质的实验装置： （1）仪器名称：E______，。 二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．二氧化碳的化学性质有：1．不能燃烧，也不能支持燃烧；2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑． 3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 可以根据以上知识点来完成解答．
关于氮气的实验室制备 这个方法是一种逐步除去杂质地方法，但并不是那么精确。首先，用P目的是消耗掉空气中氧气，过水，除去五氧化磷，同时形成酸，便于除去碱性气体；碱石灰如所说除去水和二氧化碳等酸性气体。最后，剩余气体是绝大部分是N2，但人含有杂质气体如惰性气体，H2等，但考虑到杂质气体所占空气比例很小，在不精确要求下可以忽略。实验室标准方法：是氯化铵和亚硝酸钠归中反应生成N2
