某有机化合物仅有碳.氢.氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。 样品1.8g即0.02mol，生成1.08g水即0.06mol，说明含有H为0.12mol，增重2.64g即为二氧化碳的质量，为0.06mol，所以该1.8g物质中含H为0.12mol，为0.12g，碳为0.72g，剩余为氧，质量为1.8-0.12-0.72=0.96g，即为0.06mol，所以该物质中C：H：O=1：2：1，又该化合物相对分子质量为90，所以可以推出该化合物分子式为C3H6O3
某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90．取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．（1）试求该有机物的分子式．（2）若该有机物呈现酸性，且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰，面积比为3：1：1：1，写出其结构简式．
某含氧有机物，它的相对分子质量为74.7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后澄清石灰水增重13.2g．求： （1）使浓硫酸增重可知水的质量为5.4gg，可计算出n（H2O）=5.4g18g/mol=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g；使澄清石灰水增重13.2gg，可知二氧化碳质量为4.4g，n（C）=n（CO2）=13.2g44g/mol=0.3mol，m（C）=3.6g，m（C）+m（H）=4.2g，因有机物的质量为7.4g，所以有机物中氧元素的质量为：7.4g-4.2g=3.2g，n（O）=3.2g16g/mol=0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.6mol：0.2mol=3：6：2，即实验式为C3H6O2，设分子式为（C3H6O2）n，又A的相对分子质量为74，解得n=1，该有机物分子式为：C3H6O2，答：有机物的分子式为：C3H6O2；（2）分子式为C3H6O2，且能够发生水解，该有机物属于酯类，可能为乙酸甲酯或者甲酸乙酯，其结构简式分别为HCOOCH2CH3、CH3COOCH3，答：该有机物能够水解的同分异构体的结构简式为HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
（8分）有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢。
一道计算题，非常急。 （1）C的数目=8.8÷44÷0.1=2；H的数目=3.6×2÷18÷0.1=4；O的数目=（44-2×12-4）÷16=1；所以分子式为C2H4O；（2）结构简式为CH3CHO；
为什么氧气比水轻？ 首先，要清楚相对分子质量的含义，它指的是“组成物质分子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值”，记住这个衡量的物质单位是“单个的分子”，所以就单个的分子来说，氧气分子是比水分子要重的，这是微观上的计量，可以用化学来回答.然而，你由此推理出得氧气比水重，这就不对了.氧气与水是宏观上得概念，宏观上对物质质量的计量，简单的来说，涉及密度、体积、温度等等条件，并不能简单说孰轻孰重，其中就牵涉物理知识了.如果，你在叙述中加入一个化学计量，成：氧气的相对分子质量为32，水是18→“等物质的量”的两种物质，氧气比水重，这就正确了，也成了一个化学问题.总之，这个问题你混淆了微观与宏观的概念，将单个分子与该种类物质进行了等价，而未进行计量单位的划定.你就好比在说：铁比棉花重，那么一斤铁仍比一万斤棉花重.希望对你有用.
某仅由碳 氢 氧三种元素组成的有机化合物，经测定某相对分子质量为46.取该有机化合物样品46g，在纯氧中完某仅由碳 氢 氧三种元素组成的有机化合物，经测定某相对分子质量为90.取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2064.1.试求该有机化合物的分子式，两者分别增重1.08g和2.64g
