当两酸碱溶液混合，什么情况下会使酸碱会成中性
酸碱恰好中和与混合后溶液恰好呈中性有啥区别？ 前者是指反应物中，酸与碱物质的量相等后者指反应后溶液在室温下PH为7这个问题的区分关键在弱酸弱碱上
为什么酸碱恰好完全反应却不能说明溶液呈中性 酸碱恰好反应溶液酸碱性由生成的盐溶液决定.有些盐溶液是酸性的例如NH4Cl有些盐溶液是碱性的例如CH3COONa有些是中性的例如NaCl
酸碱恰好中和与混合后溶液恰好呈中性有啥区别？
混合后溶液显中性与酸碱恰好完全反应，一样吗？ 选A要考虑NH4-的水解酸碱完全反应指H+与OH-完全反应，溶液中性若是等浓度一元弱碱与一元强酸，则碱多于酸，若是等浓度一元弱酸与一元强碱，则酸多于碱
强酸，强碱混合溶液呈中性，混合前pH(a) pH(b) 之和为13 求酸碱溶液体积比，酸碱溶液中c（H+)与c(OH-)之比 这个自己推一下就行了啊 就用浓度和PH之间的关系 把ph值转换成浓度，再算下就出来了 应该没什么难度a+b=1310(-a)*x=10(b-14)*y得到x/y=10（a+b-14)=0.1
强酸与强碱以1比10的体积混合，溶液呈中性，求ph值之和 解：将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后，溶液恰好呈中性说明酸碱刚好反应：a：acid 酸 c(H+)a代表酸溶液中的H+浓度，b：base 碱 c(OH-)b代表碱溶液中的OH-浓度，c(H+)b代表碱溶液中的H+浓度，c(H+)a×V(H+)a=c(OH-)b×V(OH-)bc(H+)a×V(H+)a=[Kw/c(H+)b]×V(OH-)bc(H+)a×c(H+)b=Kw×V(OH-)b/V(H+)a=10^-14×10/1=10^-13lgc(H+)a×c(H+)b=-lg10^-13pHa+pHb=13混合前此强酸和强碱的ph和为13。
酸碱完全中和与溶液成中性，有什么区别吗？ 酸碱完全反应是指按照其物质的量恰好反应，最后的溶液不一定呈中性，如：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COOH和NaOH物质的量按照1：1恰好反应，但是溶液呈碱性.所以，要看生成什么样的盐，如是强酸强碱盐，呈中性；强酸弱碱盐，呈碱性；强碱弱酸盐，呈碱性.
