据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成 （1）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反应中，CuFeS2中Fe从+2价变为产物中的+3价，硫从-2价变为产物中的+6价，Fe和CuFeS2中的S化合价升高，在反应中被氧化，故答案为：Fe和CuFeS2中的S；（2）①该实验的目的是制备胆矾（CuSO4？5H2O），需除去杂质三价铁离子，所以调节溶液的pH使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀且沉淀完全，而铜离子不能沉淀，所以步骤一应调节溶液的pH范围是3.2≤pH，加入CuO，CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）？c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去，故答案为：3.2≤pH；加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）？c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去；②CuSO4溶解度受温度影响较大，将硫酸铜溶液蒸发浓缩后，将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（3）CuSO4溶液中铜离子的放电能力大于氢离子的放电能力，所以铜离子先放电；氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，氢氧根离子先放电，阳极上失电子，发生氧化反应，所以该过程中右边电极氢氧根离子在阳极上失电子生成氧气4OH-4e-=O2↑+2H2O；阴极。
高中化学常见物质的性质 高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+H2SiO3↓② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③ S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+S↓＋SO2↑＋H2O④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。若加HI溶液，最终会氧化得到I2。⑤ AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+H2O=Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应—强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯—催化性、脱水性③实验室制取硝基苯—催化剂、吸水剂 ④酯化反应—催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸—脱水性、强氧化性、。
火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：①2CuFeS2+4O2 800℃ . Cu2S+3 A．②中S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，Cu2S只做还原剂；③中，Cu2S中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故A错误；B．由反应可知，存在6Cu～3Cu2S～6CuFeS2～15O2，则1mol CuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5molO2，故B正确；C．Cu元素由+1价降低为0，O元素的化合价降低，而S元素的化合价由-2价升高为+4价，则转移的电子数为1mol×[4-（-2）]=6mol，故C错误；D．反应①中，CuFeS2中铜元素的化合价为+2，Cu元素的化合价降低，O元素的化合价降低，S元素的化合价由-2价升高为+4价，2molCuFeS2反应转移电子为24mol，故D错误；故选B．
黄铜矿（CuFeS 2 ）是制取铜及其化合物的主要原料之一．其中炉渣的主要成分是Fe0、Fe 2 0 3 、Si0 2 、Al （1）二氧化硫与硫化氢的水溶液发生反应生成单质硫沉淀：SO 2+2H 2 S=3S↓+2H 2 O，SO 2 体现了氧化性且现象明显，故答案为：SO 2+2H 2 S=3S↓+2H 2 O；（3）NaHSO 3 溶液中亚硫酸氢根离子无论电离还是水解都是较微弱的，NaHSO 3 溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c（Na+）＞c（HSO 3-）＞c（H+）＞c（SO 3 2-）＞c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（HSO 3-）＞c（H+）＞c（SO 3 2-）＞c（OH-）；（2）工业上可用Cu 2 S和O 2 反应制取粗铜，元素化合价铜元素化合价降低，硫XYZ元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，说明亚铜被还原，硫元素被氧化，发生的氧化还原反应为Cu 2 S+O 2 高温.2Cu+SO 2，故答案为：Cu 2 S+O 2 高温.2Cu+SO 2；（4）C（Zn 2+）：C（Pb 2+）=Ksp(Zns)Ksp(Pbs)=1.6×10-24 3.4×10-28=4.7×10-3；（5）酸性KMnO 4 溶液能氧化Fe 2+，溶液颜色褪去，故答案为：取少量溶液于试管中，然后滴加少量酸性KMnO 4 溶液，紫色褪去，证明有Fe 2+；（6）Na 2 FeO 4 是可溶于水的强氧化剂，在水中有杀菌消毒的作用，其还原产物主要是Fe 3+，会水解形成Fe（OH）3 胶体，Fe（OH）3 胶体，能吸附水中的悬浮的固体颗粒；故答案为：Na 。
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的__ （1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确；故选cd；（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，故答案为：Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2Al 高温.Al2O3+6Cu，故答案为：3Cu2O+2Al 高温.Al2O3+6Cu；（4）a、反应中有热能产生，故a错误；b、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b正确；c、溶液中Cu2+向阴极移动，故c错误；d、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；故选bd；（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，正极上是氧气得到电子发生。
常见的沉淀名称和颜色！ 1、碳酸钙 白色沉淀 溶于酸21132、氯5261化银 白色沉淀 不溶于强酸4102强碱16533、碳酸银 白色沉淀 溶于酸4、碳酸钡 白色沉淀 溶于酸5、硫酸钡 白色沉淀 不溶于强酸强碱6、氢氧化铜 蓝色沉淀 溶于酸7、氢氧化铝 白色沉淀 溶于酸8、氢氧化镁 白色沉淀 溶于酸9、氢氧化铁 红褐色沉淀 溶于酸10、氢氧化亚铁 白色沉淀 溶于酸扩展资料：沉淀的类型1、区域沉淀悬浮颗粒浓度较高，颗粒的沉降受到周围其它颗粒影响，颗粒间相对位置保持不变，形成一个整体共同下沉，与澄清水之间有清晰的泥水界面。2、自由沉淀水中悬浮固体浓度不高，沉淀过程悬浮固体之间互不干扰，颗粒各自单独进行沉淀，颗粒轨迹呈直线，整个沉淀过程中，颗粒物理性质不发生变化，这种沉淀叫做自由沉淀。3、絮凝沉淀悬浮颗粒浓度不高，但沉淀过程中悬浮颗粒之间有互相絮凝作用，颗粒因相互聚集增大而加快沉降，沉淀的轨迹呈曲线，颗粒的物理性质也是变化的。4、压缩沉淀在高浓度悬浮颗粒的沉降过程中，颗粒相互之间已挤成团块结构，互相接触，互相支撑，下层颗粒间的水在上层颗粒的重力作用下被挤出，使污泥得到浓缩。参考资料来源：—沉淀
黄铜矿(CuFeS2)中各元素的氧化数（化合价）是多少？ 我是一名中学化学教师。关于CuFeS2中各元素的化合价，大部分中学教材、辅导资料甚至考题上都说Cu元素是+2…
