燃烧热必须是产生稳定的氧化物
钠的氧化物 化学式 Na2O2颜色、状态 白色固体氧的化合价-1生成条件 2Na+O2=（点燃）Na2O2(完全燃烧)物质类别 过氧化物用途 强氧化性，漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂（任选其二）化学式 Na2O颜色、状态 白色固体氧的化.
过氧化物，超氧化物的问题。 过氧化物：Na2O2，CaO2超氧化物：KO2超氧化物如KO2臭氧化物如RbO3超氧化物中氧-1/2价臭氧化物中氧-1/3价超氧化物金属离子和超氧离子形成的化合物.钾、铷、铯、钙、锶、钡能形成超氧化物，特征是分子中含有超氧离子O.超氧化物易潮解，加热时便释放出氧气，性质不稳定，具有强氧化性，与水或二氧化碳发生反应时，都能释放氧气：2KO2＋2H2O2KOH＋H2O2＋O24KO2＋2CO22K2CO3＋3O2超氧化物的制法有：①过氧化物与氧气作用.②钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧.③将氧气通入钾、铷、铯的液氨溶液中.超氧化钾与宇航员呼出的二氧化碳气体作用，产生的氧气可供他们呼吸.超氧化物超氧化物可通过下列反应得到：M+O2=MO2(液态NH3中，M为Na、K、Rb、Cs)Na2O2+O2=NaO2（一定条件下：O2的压力为1.5*104KPa，773K下反应100小时）K+O2=KO2碱金属超氧化物和H2O、CO2反应放出O2，被用作供氧剂.一般由阳离子半径较大的碱金属（如K、Rb、Cs）形成的超氧化物较为稳定，不易分解为M2O2和O2，如CsO2的分解温度高达1173K（大阳离子配大阴离子稳定性高）.NaO2 在373K便发生分解.2MO2+2H2O=H2O2+O2+2MOH4MO2+2CO2=2M2O2+3O2
氧势与氧化物的稳定性之间有 何关系？ 在标准状态下单质与lmol氧反应生成氧化物的自由能变化AG称为氧化 物的氧势，它与氧化物分解反应达平衡时的尺Tlnp()2相等，其中为平衡氧分压。氧化物的氧势表示其分解出氧的。
氧化物和超氧化物的区别？ 氧化物，如Na2O，是氧离子O^2-，氧元素显-2价过氧化物，Na2O2，是过氧根离子，O2^2-，氧元素是-1价超氧化物，KO2，是超氧根离子，O2^-，氧元素是-1/2价还有臭氧化物，KO3，是臭氧根离子，O3^-，氧元素是-1/3价
化学化合物稳定性 怎么比较稳定性没有明显的规律（有个小规律即二楼的例子：第四周期非金属最高价氧化物的水化物的稳定性比第三第五都差，注意是同主族），但我可以解释为什么H2SO4比HNO3。
怎样判断碱性氧化物的稳定性 酸性氧化物：能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物.一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物.例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、Mn2O7七氧化二锰、三氧化铬CrO3等.碱性氧化物：能跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物.碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO.碱性氧化物的对应水化物是碱.例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3.碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物.其他碱性氧化物不能跟水反应.
氧化物热稳定性是怎样？ 氧化物热稳定性大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、N2O5、Ag2。
氧势线高的氧化物的稳定性比氧势线低的氧化物的稳定性好是不是正确的？
氧元素的氧化物？ 一、氧元素及其化合物的特殊性 1.在氧族元素中，只有氧元素的单质（O2和O3）在常温常压下是气体。2.非金属元素的单质分子一般为非极性分子，但O3却是极性分子。。
