硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性,

高一离子方程式 先分析中性溶液的成分：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O 所以，中性溶液即为Na2SO4溶液，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式是（Ba2+^+SO4^2-=BaSO4↓在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性是，其化学方程式及离子方程式是什么？ 2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O你那个离子方程式是正确的，不过前提是在Ba(OH)2过量的情况下，此时溶液显碱性，你给的条件所写出的离子方程式应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4(沉淀）+2H2O说明：向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性，碱过量溶液不可能显中性，所以碱不可能过量，当然酸也不会过量，我把这两个方程式写一下，你就知道溶液是不是中性的了，反应物化学计量数不为1：1，即碱过量（你可能会问反应明明是1：1的反应，碱怎么过量呢？这是相对于NaHSO4而言，在该反应中，NaHSO4是不足的，反过来就是Ba(OH)2过量的）方程式：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4（沉淀）+NaOH+H2O反应物化学计量数不为1：2，反应方程式：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4（沉淀）+Na2SO4+H2O明显上一个溶液显碱性，第二个溶液才显中性向碱中滴加是没错，但你没注意题意，最后溶液显中性，这才是题眼，题目并没让你写在滴加过程的反应方程式，你那个方程式可以看做是第一步反应。此时溶液还是显碱性的向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至中性，继续添加氢氧化钡时的离子方程式 原来生成了硫酸钠溶液，继续添加氢氧化钡就是：Ba2+SO42-=BaSO4↓

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