怎样比较分子极性大小 这个要具体数据了，先看每个键的偶极矩，多原子分子的偶极矩是各个键的偶极矩的矢量和 键的极性用偶极矩μ来表示，偶极矩的定义是 μ=q.d q为电荷量，d为距离
怎么判断分子极性大小？？ ①“极”就是有区别2113，“非极”就是没有区别。5261②“键的极4102性”针对的是共价键。因此离子键1653、金属键一般都不谈键的极性。③“键的极性”的判断方法：就是看形成共价键的两种元素是否一样。若一样，它们之间形成的共价键就是非极性键；反之，则为极性键。因此离子化合物中也可能谈及键的极性。⑤“分子的极性”的定义判断方法：就是看一个分子内正负电荷中心是否重合。若重合的就是非极性分子，不重合就是极性分子。⑥“分子的极性”的其它判断方法：1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数，则该化合物为非极性分子，如：CH4、CO2、CCl4、SO3、PCl5、BF3、SiF4等；2、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为零者为非极性分子.如：CO2、CS2（直线型）；C2H4、BF3、C6H6（平面对称型）；CH4、CCl4、SiF4、P4（正四面体型）等。3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同种原子组成的多原子分子不一定是非极性分子，如臭氧（O3）.4.一个分子不是非极性分子就是极性分子了。⑦ 只有极性分子才谈及极性大小。⑧ 分子极性的大小是用电偶极矩来量度的。分子的。
分子极性大小比较方法？ 我们知道分子是由正负离子彼此吸引形成，如果在分子中正负电荷的中心不能够重合，分子就显示出一定的极性，这种分子称为极性分子，如甲烷、氨气、氯化氢、氟化氢、氧化镁等都是极性分子。如果分子中正负电荷的中心重合，分子显示非极性，此种分子称为非极性分子，双原子分子就是非极性分子，如氧气、氮气、氢气、苯都是非极性分子。分子极性对分子的一些物理性质有很大的影响，例如溶解度。化学中有一个很重要的概念就是“相似相溶原理”，这个原理指的是极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，如极性分子甲烷易溶于非极性的水，而非极性分子氯气易溶于非极性的苯。分子极性还影响分子的熔沸点。在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子沸点高，说明形状越规整，沸点越低，如2-甲基-1-戊烯的沸点比它的同分异构体环己烷要高。那么怎么比较分子的极性呢？一，可以通过偶极矩定量判断，偶极矩越大，分子极性越大。偶极矩指正负电荷中心间的距离和电荷中心所带的电量的乘积，分子越规则，正负电荷中心的距离越小，偶极矩越小，分子越呈现出非极性，这也正好验证了分子越规则，极性越小。二，通过分子结构构象定性判断，如果知道了某一分子的分子构象，越是。
化学。如何比较两个极性分子的极性大小？例如：CH4和H2O。 极性大小的判断是大学无机化学的内容，可以根据键能来进行计算，中学阶段只要求定性的了解。是否是极性分子，以及极性的大小，与分之中正负电子中心有关。正负电荷中心中和或抵消，就是非极性分之，否则就是极性分之。仔细的说·极性是矢量，是有方向的。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则他们形成的共价键的极性越大。对于两个原子以上的化合物（我们关心的大多为有机物），两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关。对于某复杂化合物，他的极性等于化合物中各键极性的矢量之和。这就是说，我们计算某化合物的极性大小的时候必须先确定该化合物的空间立体结构。这样才能把其中各键的极性正确相加
怎么判断分子极性大小 对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。扩展资料：极性的共价键形式：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。参考资料来源：—极性
分子的极性怎么判别？比如说比较几个分子的极性大小：HF HCl 等等 同是金属离子极性：离子半径越大，电荷越高，极性越强.同种金属和其离子：金属的极性大.HF大于 HCl 极性：电负性越强，半径越大，极性越大.同是非金属离子：F-和Cl-，得电子的能力越强，越易变形，极性越大.
怎样比较分子极性大小 一般题目就出得纠结，我快弄晕了 回答：组成共价键的两原子电负性差值越大，键的极性越强，我就知道这些了诶~，话说你高几啊，我才高二，我看大学的有机上也只讲了这些，还有就是诱导效应了，题是怎么出的啊，我也想看看 补充：额，我好想明白一点了，孤对电子影响空间构形，空间构形影响分子极形，我也刚学不久啊，而且没人给我讲，还是希望见谅下
