氮族的氢化物 氮族元素的氢化物为XH3。除了NH3中H的氧化态为+1外，其他的氮族元素氢化物中H的氧化态都为-1（因为P、As的电负性小于H）。氮族元素氢化物溶e79fa5e98193e58685e5aeb931333361303539于水时常常水合，不仅不像氧族、卤素一样形成无氧酸溶液，反而生成弱碱。但是在液态时由于自偶电离XH3亦可成为酸。由于存在孤对电子，氮族元素氢化物很容易因为X→H配位键形成XH4+离子，如铵离子（NH4+）、鏻离子（PH4+）、鉮离子（AsH4+）。NH3学名氨气，是常见的碱性气体，在很多领域都有应用。比如其较高的汽化热常用于制冷剂，催化氧化反应间接制取硝酸等。Tip3：氨气刺鼻的气味往往让人谈“氨”色变，但是为什么在复方甘草合剂里竟然有“浓氨水”这一配料？氨水是否可以当作某些中毒的解药呢？探究一下吧！磷化氢 PH3又称：膦；膦烷；物理性质：无色气体。纯时几乎无味，但工业品有腐鱼样臭味。分子式H3-P。分子量34。相对密度 1.17。熔点-133℃。沸点-87.7℃。自燃点 100～150℃。蒸气压 20 atm(-3℃)。微溶于水(20℃时，能溶解 0.26 体积磷化氢)。化学性质：磷化氢是一个比氨还要弱的多碱，它与识配的卤化氢作用可生成卤化磷，磷化氢是比氨还要强的还原剂，在空气中容易燃烧，与氧发生爆炸。
氮磷砷氢化物稳定性及其原因 元素周期表中 最有右上方的元素性质越活泼，但是氮最外层有五个电子 与3个氢原子结合后余有一个孤对电子.与阳离子结合就稳定 本应是磷的氢化物比氮的氢化物熔沸点高，会与只有空轨道的氢离子形成配位键 如此使的氮的氢化物熔沸点比磷的氢化物高
：氮、磷、砷处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序(用氢化物分子式表示)是
碳，氮，氧，磷四种元素的氢化物其沸点和热稳定性怎么比较？ 沸点是和相对分子质量有关的，相对分子质量越大沸点越高（但因为水中有氢键所以它的沸点最高，氨中也有氢键排第二）因此沸点由高到低是：水、氨、磷化氢、甲烷 元素的氧化。
氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用．回答下列问题： （1）磷原子核外有5个不同的能级，即有5种不同能量的电子，故答案为：5；（2）N、P、As非金属性强弱顺序为N>；P>；As，则N、P、As电负性由大到小的顺序为N>；P>；As；NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是NH3，因为.
氮磷砷组成的最简单氢化物中，沸点由高到低排列为 理由是 砷的原子2113序数为33，为第四周期元素，电子排布式5261为：[Ar]3d104s24p3；由4102于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分1653子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，所以沸点：NH3＞AsH3＞PH3
氮磷砷组成的最简单氢化物中，沸点由高到低排列为 理由是 氮磷砷组成的最简单氢化物中，沸点由高到低排列为理由是 砷的原子序数为33，为第四周期元素，电子排布式为：[Ar]。
（1）与氮元素类似，磷元素与氢元素也可形成一系列氢化物，其中最重要的是PH3，称为膦，膦溶于水呈______
如何比较磷的氢化物与氮的氢化物的熔沸点？ 在元素周期表中2113 最有右上方的元素性质越活泼5261.与阳离子结4102合就稳定 本应是磷的氢化物1653比氮的氢化物熔沸点高，但是氮最外层有五个电子 与3个氢原子结合后余有一个孤对电子，会与只有空轨道的氢离子形成配位键 如此使的氮的氢化物熔沸点比磷的氢化物高.
