为什么卤族元素由上到下氢化物酸性越强 吸电子性弱、电离性强、酸性也强
为什么卤族元素氢化物的酸性依次增强 随着卤族元素原子序数的增大，其原子半径增大。考虑酸性体现物质电离氢离子难易程度，共价化合物原子间由共价键维持，且键长越长，键能越小。所以卤族元素氢化物键能递减，。
为什么卤族元素对应的氢化物酸性依次增强？ 这是因为酸性指的是酸分子解离的能力。卤族元素，从上到下，F到I，原子半径越来越大、电负性越来越小、非金属性减弱、与H原子之间的吸引力即化学键减弱、键能越来越小、键长越来越长、所以H容易电离出去。H越容易离解，往往代表酸性越强。高中化学这种题都是这个答题套路
卤族元素各种化学性质强弱比较，比如说氢化物的酸性，稳定性，最高化合价的酸的酸性强弱。。 卤族元素 在同一主族 从上到下 非金属性逐渐减弱。氢化物的稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物也是逐渐减弱
为什么卤素的氢化物自上而下酸性减？
为什么卤族元素的氢化物酸性从氟到碘依次增强？ 首先，酸性指的是酸分子解离的能力.卤族元素，从上到下，F到I，原子半径越来越大，电负性越来越小，非金属性减弱，与H原子之间的吸引力即化学键减弱，键能越来越小，键长越来越长，所以H容易电离出去.
卤族元素氢化物和含氧酸 非金属的非金属性由上到下逐渐减弱，也就是说它们的氧化性由上到下【同一主族】逐渐减弱，同一元素的含氧酸氧原子越多酸性越强。
卤族氢化物，氮族最高价氧化物对应水化物酸性如何比较，为什么？？请帮忙 HI>；HBr>；HCl>；HFHNO3>；H3PO4>；H3AsO4>；H3SbO3>；H3BiO3对于卤族的氢化物，卤素原子半径越大，H+越容易电离，酸性越强。氮族最高价氧化物对应水化物，非金属元素的非金属性越强，。
卤素元素的氢化物是强酸还是弱酸 卤素的氢化物自上而下酸性是增强的，而不是减弱的，中学阶段只需知道HF是弱酸，其他几种是强酸即可。正确的是酸性HI＞HBr＞HCl＞HF，因为从HF到HI，卤素的原子半径逐渐增大，键长增大，键能减小，越来越容易电离，所以酸性增强。非金属性越强，酸性越强，只对最高价氧化物对应的水化物（即最高价态的含氧酸）有用，对不含氧酸是不适用的。
