铅蓄电池放电，充电，为什么分别叫正极，阳极。反应方程式怎么书写的？为什么？求！谢谢
蓄电池充电和放电原理的化学方程式是什么 蓄电池充电化2113学方程式：负极反应5261：4102PbSO？+2e？=Pb+SO？2？正极反应：1653PbO？+2e？+4H+SO？2？=PbSO？+2H？O总反应：Pb+PbO？+2H？SO？=2PbSO？+2H？O蓄电池放电化学方程式：正极反应：PbO？+2e？+4H+SO？2？=PbSO？+2H？O负极反应：PbSO？+2e？=Pb+SO？2？总反应：Pb+PbO？+2H？SO？=2PbSO？+2H？O扩展资料：蓄电池每充电、放电一次，叫做一次充放电循环，蓄电池在保持输出一定的容量的情况下所能进行的充放电循环次数，叫做蓄电池的使用寿命。蓄电池和其他直流电源并联，对外电路输出电能叫做浮充放电，有不间断供电要求的设备，起备用电源作用的蓄电池都处于该种放电状态。蓄电池的首次充电称为初充电，初充电对蓄电池的使用寿命和电荷容量有很大的影响。若充电不足，则蓄电池电荷容量不高，使用寿命也短；若充电过量，则蓄电池电气性能虽然好，但也会缩短它的使用寿命。参考资料来源：-蓄电池
印刷电路板的反应方程式，以及电极材料是什么？ 印刷电路板应该利用的是原电池的原理用FeCl3作为电解质，Cu作为负极材料，石墨左正极反应其各极的反应方程式未：(-)：Cu-2e=Cu2+(+)：2Fe3+2e=3Fe2+总反应式为：Cu+3Fe3+Cu2+2Fe2+
高中原电池电解池方程式的书写问题 总结的不错.你看看电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生氧化还原反应的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能.（一）电解1、电解的定义电解是使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在两极上发生氧化还原反应，把电能转化为化学能的过程.其装置叫电解池，常由直流电源、两个电极、导线及电解质溶液（或熔融电解质）构成.2、放电顺序（1）阴极：与原电池负极相连的一极，阴极电极材料的本身受到保护，不参与反应.溶液中较易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原，在阴极得电子的难易顺序为：Ag＋>；Fe3＋>；Cu2＋>；（H＋）>；Pb2＋>；Sn2＋>；Fe2＋>；Zn2＋>；A13＋>；Mg2＋>；Na＋当此放电顺序适用于阳离子浓度相差不大时，顺序要有相应的变动（当溶液中H＋只来自于水电离时，H＋的放电顺序介于A13＋和Zn2＋之间）.（2）阳极：与原电池正极相连的一极.如果用活泼金属做阳极，则阳极依金属活泼性强弱的顺序本身失电子被氧化成为阳离子进入溶液；如果用惰性电极（如Pt、Au、石墨等）做阳极，则溶液中较易失电子的阴离子在阳极上失电子而被氧化.在阳极失电子的顺序为：K>；Ca>；Na>；…>；Hg>；Ag>；S2->；I->；Br->；Cl->；。
铅蓄电池充电时的电极反应方程式分别是什么，(阴阳极) 阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-.总反应：2 PbSO4+2H2O=充电=PbO2+2 H2SO4+Pb
1.铅蓄电池的正极是二氧化铅，它要怎么的电子？而且正极：PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 能帮我详细解释一下这个方程式么.. 1，二氧化铅中的铅是正4价，得到2个电子后变成正2价的铅离子.方程式的意义是二氧化铅得到2个电子，并且和介质硫酸反应，生成2价离子2，这个要看电解质溶液是什么，因为正极都是铜材料.如果电解质溶液是铜盐，那么是Cu2+2e=Cu如果电解质溶液是酸类，如盐酸，那么是2H+2e=H2关键是看正极是什么物质在放电就可以了.
铅蓄电池正负极反应方程式 随着蓄电池的放电，正负极板都受到硫化，同时电解液中的硫酸逐渐减少，而水分增多，从而导致电解液的比重下降在实际使用中，可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电。
