极性分子与非极性分子的简单判断方法 楼上的说法不完全正确。如果有一个平面正方形的分子，中心原子四周的四个相同的原子也是对称的啊，可是它就没有极性。根据我的经验，判断时可以把各个原子所连的化学键放在一起当作矢量的合成来看。比如甲烷，可以用空间向量的加减法来得出它的空间向量和为零的结论，所以甲烷无极性。再比如氨气NH3，分子中三个N-H键的矢量和是朝下的，而上面的位置只有一对电子，所以氨气分子有极性。
判断极性分子和非极性分子的简单方法是什么 1、中心原子化合价法2113在组成为ABn型化合物中，5261若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为4102非极性分子，否则为极性分子，如CCl？、SO？、PCl？。2、受力分析法若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：C？H？、BF？。3、原子分析法由同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。扩展资料极性分子的1653键常见类型1．含有极性键的非极性分子，如CO？、CS？、CH？等。2．含有非极性键的非极性分子，如H？、Cl？、N？、O？等。3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。参考资料来源：-极性分子-非极性分子
怎样判断极性分子与非极性分子如题 化学键与分子极性的关系分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：（1）只含非极性键的分子一般来说都是非极性分子，如H2、O2、P4、C60等.（2）以极性键结合而形成的异核双原子分子一般来说都是极性分子，如HCl、CO等.（3）以极性键结合而形成的多原子分子一般来讲分两种情况：①空间构型为中心对称分子，是非极性分子；②空间构型为非中心对称分子，是极性分子.分子的极性与共价键的极性没有必然联系，键有极性，分子不一定有极性，判断多原子分子是否属于极性分子时，不仅要看共价键有无极性，还要分析分子的空间构型是否对称，两者要兼顾，不能单方面考虑.判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，如BF3、CO2等为非极性分子；若中心原子A的化合价的绝对值不等于该元素所在的主族序数，则为极性分子，如NH3、H2O等为极性分子.
怎样判断是极性分子还是非极性分子 判断2113极性分子和非极性分子的最本5261质方法是：极性分子一个分4102子内正负电荷中心不重合而1653非极性分子内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl5 2、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH 非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl
