氟化氢和氯化氢都是分子晶体 为什么氯化氢的沸点小于氟化氢 不是说分子晶体相对质量越大 熔沸点越高吗 分子晶体中，F N O这三种元素与H元素形成氢化物时有氢键，使沸点升高，如HF、NH3、H2O这三种比同族元素的沸点高 你的结论是错误的。应该是氟化氢的沸点高于氯化氢 首先判断。
为什么氯化氢比氟化氢沸点高 你的结2113论是错误的。应该是氟化5261氢的沸点高于氯化氢首先4102判断熔沸点要看晶体类1653型。那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体。那么就比较它们的范德华力，范德华力的大小取决于其分子量的大小，分子量越大，范德华力越大，则熔沸点越高。但是，在考虑分子晶体的熔沸点的时候，我们也要考虑氢键的存在，对于存在氢键的分子，它的熔沸点异常的高，而不能用范德华力来判断，氢键的键能比范德华力高一个数量级。我们常见的存在氢键的分子有NH3、H2O、HF等。所以氯化氢的沸点比氟化氢低。
为什么氟化氢比氯化氢稳定 F原子比Cl电子层少，对H原子吸引力就大，就越稳定
氟化氢与氯化氢的酸性比较 后者更强，楼上错误因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而是的HF上的H难以受水分子的作用得到电离，而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱，从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引，因而受水分子的作用变得越来越容易电离了。
