酸碱中和滴定：为什么酸碱完全中和时，溶液不一定成中性？ 这是高中化学反应原理部分的内容。酸碱完全中和时生成水和盐，而盐溶液是有酸碱性的，因为盐类会水解。根据盐类的水解情况可将盐类分为：①强酸强碱盐，如NaCl，则PH=7，为中性；②强酸弱碱盐，如NH4Cl，则PH，为酸性；③强碱弱酸盐，如Na2CO3，则PH>；7，为碱性；④弱酸弱碱盐，如(NH4)2CO3，PH视弱酸弱碱的水解强弱的大小比较而定。
酸碱恰好完全中和时，溶液呈中性。 为什么这句话是错的？谢谢回答。 这就看生成的盐是强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。不同的盐类的溶液显示的酸碱性也是不同的。
高中化学 为什么酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性 因为可能生成了强酸弱碱盐或者强碱弱酸盐
酸碱完全中和与溶液成中性，有什么区别吗？
酸碱恰好完全中和时（ D
酸碱完全中和时，溶液呈中性，对不对？ 要解释 不一定。大部分是，但生成如碳酸钠的显碱和显酸的盐就显非中性.中和最后显性为产物显性
酸碱完全中和时，溶液一定呈中性。这句话为什么错了？ 如果是强酸与强碱完全中和，这句话是对的。如果是强酸和弱碱或强碱和弱酸完全中和，这句话就错了。比如醋酸与氢氧化钠完全中和，此时溶液中只有醋酸钠，而醋酸钠是强碱弱酸盐，显碱性，所以错误。扩展资料：一、中和反应原理溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。二、实际应用（1）土壤的酸碱性。在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。（2）处理工厂废水。厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性。
酸碱完全中和时，溶液一定显中性吗，请举例具体说明 不一定，氢氧化钠溶液与CO2反应，完全中和后溶液呈碱性。一般强碱与弱酸中和呈碱性，强酸与弱碱中和呈酸性。这是因为盐水解后，弱酸根或弱碱金属离子与水结合，使溶液中自由的氢根离子与氢氧根离子浓度不相等。
酸碱完全中和时，溶液一定呈中性.这句话为什么错了？如题
酸碱完全中和时，溶液一定呈中性.这句话为什么错了？ 比如 NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 完全反应时得到CH3COONa溶液，是碱性的不是中性要强酸强碱中和才可能是7
