中性溶液水的电离程度 水的电离程度

水的电离程度与两方面有关2113：（1）温5261度：温度越高，电离程度越大，水4102的离子积也会增大，即中性溶液1653中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大：（2）酸碱的电离、弱酸弱碱盐类的水解酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用，水的电离程度会减小。因为温度确定之后，水的离子积就不会发生变化，比如20℃时，水的离子积=1×10-14，氢离子和氢氧根离子浓度各占1×10-7mol/L，此时处于中性环境，若酸电离产生了氢离子，则由于C(H+).C(OH-)=1×10-14，氢离子浓度高，相应氢氧根离子浓度低，氢氧根离子才是水电离出来的，而氢离子绝大部分是由酸电离的，只有少部分是由水电离的，所以酸的电离会抑制水的电离，同理适用于碱的电离。弱酸弱碱盐类的电离却可以促进水的电离，比如你举到的氯化铵，是一种强酸弱碱盐，溶于水溶液显酸性，是因为生成了HCl和一水合氨，一水合氨难电离的碱，此时溶液中有较多的氢离子，这些氢离子都来自于水的电离，它是以离子形式存在于溶液中，而水电离出的氢氧根离子绝大部分存在于难电离的一水合氨中，20摄氏度此时由于水的离子积=1×10-14不变，氢离子浓度大，则说明电离了较多的水，即水的电离程度增大，水电离出的氢氧根离子绝大部分。铵的溶液均显中性，为什么水的电离程度 氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性水的电离程度不同原因：氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-，而水电离出的H+和OH-等量，因而显中性。醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+，对应的分别是弱酸和弱碱，发生盐的双水解。而二者水解程度又相同，因而显中性(弱酸盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，这时水的电离程度是被促进了还是被抑制了 水的电离程度取决于H的离子和OH的离子数量，并且在溶液为中性时达到最大；当盐酸中添加弱碱性的氨水（NH3·H2O），直至滴定呈中性溶液，则此时溶液中并不是NH4+Cl-两种离子相等，而是H+、OH-、NH4+、Cl-四种离子的平衡；由于NH4Cl本身是呈弱酸性的，故应该有更多地OH-离子生成，否则无法达到中性；综上，应该是电离程度被促进了。因为要扣住 中性时，这几个字。参考：词条1、氨水http：//baike.baidu.com/link？url=NwR_ABV0YZerq4cdOW7TmYvrjJ9Gkn3cE_ZGpi5xDYc7yX23rJ6XTNoCOQ6PXJsiifXiU9sXJdDAyCtlkJvHK_2、氯化铵 http：//baike.baidu.com/link？url=wDPNZlyHZIy4snzeVwQoBNDyz0Z0MIgnOwaGSaleNBLpDRTLPr486bS9uH1imePPvbo80ReuC1v3eUyIZPqW2K3、水的电离程度 http：//zhidao.baidu.com/link？url=wT9cM37XogQhJVPdbPE7Rm44XbhuQP1npMYYi8canJDruHNSg-aYRCVvpzGKBb0d3-mUG6jI48zSRBh9B31atTQFGB55TGGDn9djL6_vqg_氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性，为什么水的电离程度不同 氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-，而水电离出的H+和OH-等量，因而显中性醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+，对应的分别是弱酸和弱碱，发生盐的双水解，而二者水解程度又相同，因而显中性(弱酸根水解产生OH-，弱碱对应的阳离子水解产生H+，二这程度相同于是H+数=OH-数，就显中性了.原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-，其中产生一个H2S消耗2个H+，即多出来两个OH-；产生一个HS-，消耗一个H+，即多出来1个OH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]即[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]不熟悉这种方法，可能就会出错.我们也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立，虽然有点烦，但是准确性较高.电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-](1)物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+](2)去掉[Na+]，则可得到质子守恒[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]比较水的电离度？ 水的电离程度与两方面有关：（1）温度：温度越高，电离程度越大，水的离子积也会增大，即中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大：（2）酸碱的电离、弱酸弱碱盐类的水解酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用，水的电离程度会减小。因为温度确定之后，水的离子积就不会发生变化，比如20℃时，水的离子积=1×10-14，氢离子和氢氧根离子浓度各占1×10-7mol/L，此时处于中性环境，若酸电离产生了氢离子，则由于C(H+).C(OH-)=1×10-14，氢离子浓度高，相应氢氧根离子浓度低，氢氧根离子才是水电离出来的，而氢离子绝大部分是由酸电离的，只有少部分是由水电离的，所以酸的电离会抑制水的电离，同理适用于碱的电离。弱酸弱碱盐类的电离却可以促进水的电离，比如你举到的氯化铵，是一种强酸弱碱盐，溶于水溶液显酸性，是因为生成了HCl和一水合氨，一水合氨难电离的碱，此时溶液中有较多的氢离子，这些氢离子都来自于水的电离，它是以离子形式存在于溶液中，而水电离出的氢氧根离子绝大部分存在于难电离的一水合氨中，20摄氏度此时由于水的离子积=1×10-14不变，氢离子浓度大，则说明电离了较多的水，即水的电离程度增大，水电离出的氢氧根离子绝大部分被一水合氨收编了，所以自由。在酸性溶液中，水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（ ） 是大还是小 不一定。如果是加入酸造成溶液酸性，那么加入酸电离出的H+，抑制了水的电离，要填（小）；如果是加入盐水解造成溶液酸性，那么是促进了水的电离，要填（大）.向酸性溶液中加碱，什么时候水的电离程度最大 是的，强酸强碱都会抑制水的电离当酸碱完全反应时，形成强碱弱酸盐，会促进水的电离，使溶液呈碱性在酸性溶液中，水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（ ） 是大还是小 什么时候水的电离程度最大是中性时吗 强酸弱碱盐的水溶液也表现酸性，此时水的电离是受到促进的，酸的溶液显酸性，此时水的电离受到抑制。例如氯化铵溶液和 盐酸 都表现酸性，向氯化铵溶液中加碱，应该是开始时。