弱碱是共价化合物还是离子化合物？
如何判断一个物质是共价化合物或离子化合物，强碱有挥发性吗 离子化合物：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物 共价化合物：酸、少数盐（AlCl3、Hg2Cl2）、弱碱、水 理论上的判断是采用两个原子之间的电子到底有没有。
HCl是共价化合物还是离子化合物 不同种非金zhidao 属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。离子化合物是由 内 阳离子和阴离子构成的化合。
什么是离子化合物，什么是共价化合物？
氯化铝是离子化合物还是共价化合物 共价化合物，氯化铁也是共价化合物
什么是共价化合物？ 只含共价键的化合物，叫做共价化合物。部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如三氯化铝，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。在共价化合物中，一般有独立的分子（有名符其实的分子式）。扩展资料：共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两种元素原子的原子核的共同吸引，为两种元素原子所共有，使两种元素的原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。参考资料： 共价化合物
离子化合物和共价化合物的区别 1、导电性：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。并且分子晶体彼此间62616964757a686964616fe78988e69d8331333431363636引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。原子晶体通常也为固体。3、熔化时破坏的作用力：离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠），共价化合物一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（SiO2）。4、熔沸点：离子化合物较高，共价化合物一般较低，少部分很高（如SiO2）。扩展资料：共价化合物的特点1、由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方)，使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、。
关于离子化合物和共价化合物的区别。。。。。 1、NaOH NaHSO4 NaHCO3 是离子化合物。CH3CH2OH 价化合物。2.共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共价化合物，作为特例。离子化合物是通过得失电子形成的，主要由金属与非金属元素化合形成，所有的碱都是离子化合物，大部分盐类是离子化合物，金属氧化物是离子化合物，NH4CL是离子化合物，作为特例！离子化合物的熔点沸点较高，质硬而脆，共价化合物熔点沸点较低，硬度小，这个主要和作用力有关，离子化合物是通过离子键结合的，而共价化合物是通过分子间作用力结合的。分子间作用力能量远远小于离子键。另外，含有离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如NaOH，共价化合物只含共加价。
