什么叫做氧化还原反应以及判断依据， 什么是氧化剂？什么叫还原剂？ 有化合价升降的化学反应称为氧化还原反应判断依据是化合价的变化，化合价升高失电子被氧化做还原剂…化合价降低得电子被还原做氧化剂
怎么判断氧化还原反应中谁是还原剂，谁是氧化剂 化合价上升的为还原剂化合价下降的为氧化剂上失氧，下得还课本上的例子，氢气还原氧化铜H2+CuO=Cu+H2OH的化合价由0上升到1，失去电子，被氧化，为还原剂Cu的化合价由+2价下降到0，得到电子，被还原，为氧化剂记住我上面的口诀，是很容易解决的.
氧化性，氧化剂，氧化产物，还原性，还原剂，还原产物。这几个词的区别与联系？ 氧化反应：还原剂（2113反应物）→失电子5261或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→4102发生氧化反应→1653生成氧化产物还原反应：氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物。
氧化剂为什么是被还原，还原剂为什么是被氧化 氧化剂在2113反应中得电子，得到电子化合价5261降低，所以被还原，还原剂在反应中失电子，4102失去电子化合价升高，所1653以被氧化。氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。氧化还原反应本质是电子发生转移，特征是化合价发生变化（有升必有降）。扩展资料：常见的氧化剂：①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等；②变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等；③高价态金属阳离子：Fe3+、Cu2+等；④过氧化物：Na2O2、H2O2；⑤其他如HClO、MnO2、NO2等。常见的还原剂：①金属性较强的单质，如K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；②某些非金属单质，如H2、C、Si等；③变价元素中某些低价态化合物，如、H2S、HBr、HI、Fe2+、SO2等；④非金属阴离子，如S2。
什么是氧化性，氧化剂，还原剂，还原性
氧化还原反应中氧化剂是什么 氧化产物还是还原产物？得到电子还是失去电子？那么还原剂呢？ 氧化反应：还原剂（反应物）→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物还原反应：氧化剂（反应物）→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物
氧化剂具有氧化性还是还原性，分别说明氧化剂还原剂，氧化性还原性是什么？ 一个诀窍；失升还被氧化 得降氧被还原解；失电子化合价上升具有还原性被氧化是还原剂你自己推下一句。加油。
【氧化剂具有氧化性发生还原反应，还原剂具有还原性发生氧化反应】这句话是什么意思 在氧化还原反应中，化合价升高被氧化，是还原剂，具有还原性，发生了氧化反应.化合价降低，被还原，是氧化剂，具有氧化性，发生了还原反应.利用化合价的升降来判断物质的氧化性和还原性.
氧化还原反应中氧化性，还原性怎么比较？ 是的，你说的完全正确，氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂，而还原性正好相反.具体的理解就是，氧化剂的氧化性肯定是大于氧化产物的，而还原剂的还原性肯定大于还原产物，反过来说，就是还原产物的氧化性大于还原剂.而相对难判断一点的是中间的两种，即氧化产物和还原产物之间氧化性的比较，一般来说氧化产物是还原剂被氧化后形成的，既然已经被氧化了成高价态的，因此就不容易再被氧化，而是容易被还原，显示出氧化性.而还原产物是氧化剂被还原后形成的低价态物质，既然已经被还原了，就不容易被进一步还原，而是容易被氧化，显示出还原性.因此，主要显示氧化性的氧化产物的氧化性肯定比主要显示还原性的还原产物的要强.所以，最终得出：氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂.还原性相反，也可用此法得出.就拿MnO2+4HCl=2H2O+Cl2(气)+MnCl2 这个反应来说，氧化剂MnO2的氧化性就大于氧化产物Cl2，还原产物MnCl2的氧化性大于还原剂HCl(即还原剂的还原性大于还原产物反推)；此处的氧化产物Cl2还具有较强的氧化性，而还原产物MnCl2的氧化性已经很弱，却有相对较强的还原性.很明显，Cl2的氧化能力比MnCl2强，即氧化产物的氧化性大于还原产物.由此验证了上述结论都是正确了.望采纳。谢谢。
