判断 关于溶液和胶体的说法 A 溶液呈电中性，胶体带电荷-前半句对，后半句错！胶体微粒吸附离子带电荷，整个胶体呈电中性。B 溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒有电荷-溶液中溶质，如果是。
为什么说溶液一定是呈电中性？ 质子带+电，电子带-电，质子数=电子数，所以原子呈中性电，所以分子也是呈中性电，分子构成物质，物质一定呈中性电
溶液为什么一定是电中性的？ 关于原子核的液滴模型，更详细的资料见英文维基链接：https：// en.wikipedia.org/wiki/S emi-empirical_mass_formula。中文版的内容过于简略了。？ 1020 ？ ？ 100 条。
在醋酸溶液中，能判断CH CH3COOH为弱电解质，在溶液中存在CH3COOH？CH3COO-+H+，当达到平衡状态时，氢离子浓度恒定不变，无论是否达到平衡状态，都存在溶液呈电中性以及CH3COOH和CH3COO-共存的特点．故选C．
高中化学溶液显电中性怎么看？？电子不带电呢？？？怎么看出来，根据什么？ 阴阳离子带电荷的数量相等.所以不带点
高中化学，溶液是不是只有酸性，碱性，和电中性。还有如何判断酸碱性，好像不是根据ph啊
溶液为什么一定是电中性的？ 首先我们明确概念：电中性是指一个物体内部原子核内所电正电荷数和核外所带电子数目相等，对外不显电性。接下来解释溶液：溶液是一种物体和另一种物体呈现液态混合。溶液里面纯在游离的阴阳离子，但是阴阳离子的正负电荷数目是相同的。所以，溶液存电中性。
溶液是不是只有酸性，碱性，和电中性.还有如何判断酸碱性，好像不是根据ph啊 溶液的酸碱性和pH溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：c(H+)和c(OH-)的相对大小.在任意温度时溶液c(H+)>；c(OH-)时呈酸性，c(H+)=c(OH-)时呈中性，c(H+)
什么是电中性？为什么溶液都显电中性？举例说明，详细一点 楼上的第一句正确。溶液、胶体、浊液等分散系都是电中性的。以溶液为例，阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子带的负电荷总数，如氯化钠溶液中阳离子有钠离子和氢离子，它们带的正电荷总数一定等于阴离子（氯离子和氢氧根离子）带的负电荷总数。要注意是正、负电荷总数相等，阴、阳离子总数不一定相等。电中性即电荷守恒。
