羟胺和联氨的性质 盐酸羟胺NH2OH为强还原性物质2113，氮5261氧为单键，而溴水中常含有溴分子Br2，还含有少量4102Br-和次溴酸BrO-.硫酸肼为N2H4*H2SO4，氮与1653硫形成双键，肼中的两个氮为双键，易转化为氮气。硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，水溶液呈酸性。不溶于醇。在空气中稳定，不易吸湿。为强还原剂。不可与碱类、氧化剂共存。遇氧化剂易引起爆炸。有毒。有致癌可能性。二者相比较而言，羟胺N 原子上有一个孤电子对氧化数为-1，联氨氮上有两个孤电子对，氧化数为-2。二者均为弱碱。联氨的结构类似于过氧化氢 H2O2，联氨分子具有很大极性（μ=6.1×10-30 C·m）说明它是顺式结构。N2H4+2Br2=4HBr+N22NH2OH+Br2=N2+2HBr+2H2O就单位物质来说，联氨的还原性比羟胺要强，
肼和氨的碱性哪个更强？ NH3碱性大，因为联氨和羟胺可以看做是氨气的衍生物，氮的碱性是氮上的孤对电子起得作用，联氨里面氨基取代，羟胺里面是羟基取代，都是吸电子作用，而羟基的吸电子更强，所以是吸电子的联氨和羟胺比氨气的碱性弱。
下列物质中酸性最强的是 （A) N2H4 （B) NH2OH； （C) NH3； （D) HN3。 D
